Cтраница 3
Известные в настоящее время индикаторы можно подразделить на: 1) кислотно-основные методов нейтрализации; 2) редокс-индикаторы, применяемые в окислительно-восстановительных методах; 3) флуоресцентные для кислотно-основного титрования, редоксметодов и методов осаждения; 4) комплексонометрические или металлоиндикаторы; 5) адсорбционные, применяемые в методах осаждения; 6) хемилюми-несцентные в редоксметодах; применяются также в методах осаждения и комплексообразования. [31]
После этого наряду с методами, пригодными для индикаторных количеств, могут быть использованы как методы осаждения америция без носителя, так и окислительно-восстановительные методы. [32]
Изучено влияние тетрахлорида титана на титрование ванадия солью закисного железа. Предложены окислительно-восстановительные методы определения V ( III) и V ( IV) или V ( IV) и V ( V) в техническом тетрахлориде титана. [33]
В методах осаждения и комплексообразования по оси ординат откладывают показатели концентраций ионов, образующих осадок или комплексное соединение. В окислительно-восстановительных методах по оси ординат откладывают величину окислительного потенциала, выраженную в милливольтах. [34]
В методах осаждения и комплексообразования по оси ординат откладывают показатели концентраций ионов, образующих осадок или комплексное соединение. В окислительно-восстановительных методах по оси ординат откладывают окислительный потенциал в милливольтах. [35]
Какие вещества применяют при окислительно-восстановительных методах анализа в качестве рабочих растворов. Какие вещества определяют окислительно-восстановительными методами. [36]
По сравнению с другими окислительно-восстановительными методами, и в част -, ности, по сравнению с перманганатометрией хроматометрия отличается рядом особенностей. [37]
Так поступают в окислительно-восстановительных методах титрования. Индикаторным электродом служит платиновый электрод, а электродом сравнения, например, вольфрамовый электрод. Поверхность последнего быстро покрывается в растворе окисной пленкой. Поэтому по характеру действия вольфрамовый электрод аналогичен сурьмяному электроду и такой электрод реагирует на изменение концентрации ионов водорода в растворе, но не на изменение соотношения концентрации окисленной и восстановленной формы определяемого элемента. Обычно титруемый раствор содержит большой избыток свободной кислоты и кислотность этого раствора практически не изменяется в процессе титрования. В этих условиях вольфрамовый электрод выполняет роль электрода сравнения, имея все время один и тот же потенциал. [38]
Как мы увидим далее, в настоящее время можно определять комплексометрическими методами практически все катионы и некоторые анионы. При соответствующем выборе условий можно определить в одном растворе последовательно до 5 катионов, чего нельзя достигнуть, пользуясь потенциометрическими аргенто-метрическими и окислительно-восстановительными методами. Это является главной причиной, почему комплексометрия в весьма короткий срок расширилась до такой степени, что в настоящее время она является ядром современного объемного анализа. В нескольких словах следует показать внутренние причины, способствовавшие столь необычайному успеху комплексо-метрии. [39]
Трилон Б практически мгновенно образует прочные, растворимые в воде внутрякомплексные соединения почти со всеми катионами и некоторыми анионами. При соответствующем выборе условий комплексонометрическими методами можно определить в одном растворе последовательно до пяти катионов, чего нельзя достигнуть, пользуясь аргентометрическими и окислительно-восстановительными методами. [40]
Методы объемного анализа подразделяются на две большие группы. В первую группу входят методы, основанные на ионных реакциях: метод нейтрализации, осаждения и комплексообразо-вания. Во вторую группу входят окислительно-восстановительные методы, основанные на окислительно-восстановительных реакциях, которые связаны с переходом электронов от одной частицы к другой. Реакции, применяемые в объемном анализе, должны удовлетворять определенным требованиям. [41]
Титриметрические методы подразделяются на две большие группы. В первую группу входят методы, основанные на ионных реакциях: нейтрализация, осаждение и комплексообразование. Во вторую группу входят окислительно-восстановительные методы, основанные на реакциях окисления - восстановления, которые связаны с переходом электронов от одной частицы к другой. Применяемые реакции должны удовлетворять ряду требований. Реакция должна проходить количественно по определенному уравнению без побочных реакций. Реакция должна протекать с достаточной скоростью, поэтому необходимо создавать оптимальные условия, обеспечивающие быстрое течение реакции: концентрацию реагирующих веществ и среду, в которой протекает реакция, температуру и в ряде случаев катализатор. Установление точки эквивалентности должно производиться достаточно надежно. Во многих случаях для этого применяют специальный индикатор. [42]
Особый интерес для аналитической химии представляет метод объемного титрования с применением люминесцирующих индикаторов. Преимущество люминесцирующих индикаторов передобычными цветными индикаторами заключается в том, что они могут быть использованы при анализе мутных и окрашенных растворов, в которых незаметен переход окраски обычного индикатора, тогда как свечение люминесцирующего индикатора легко наблюдается. Люминесцирующие индикаторы позволяют восполнить пробел в цветных индикаторах и могут удовлетворять определенным требованиям реакций. Они могут быть использованы при реакции нейтрализации, при определении рН раствора, при реакции комплек-сообразования, при окислительно-восстановительных методах объемного титрования. [43]
Электроды сравнения служат эталонами, по отношению к которым измеряют потенциал индикаторного электрода. Поэтому любой индикаторный электрод в принципе может служить также электродом сравнения, если создать условия, при которых потенциал такого электрода остается неизменным в процессе титрования. Для этого можно, например, поместить индикаторный электрод в раствор, одинаковый по составу с титруемым раствором, но отделенный от последнего пористой перегородкой или электролитическим ключом. Так поступают и окислительно-восстановительных методах титрования. Индикаторным электродом служит платиновый электрод, а электродом сравнения, например, вольфрамовый электрод. Поверхность последнего быстро покрывается в растворе оксидной пленкой. Такой электрод реагирует на изменение рН раствора, но не на изменение соотношения концентраций окисленной и восстановленной форм определяемого элемента. Обычно титруемый раствор содержит большой избыток свободной кислоты, и кислотность этого раствора практически не изменяется в процессе титрования. [44]
При гидролизе реагента образующееся промежуточное вещество обладает кислотными или основными свойствами. Применяемый для их определения титрант должен, естественно, иметь противоположные свойства. В зависимости от химической природы последнего косвенные методы можно подразделить на ацидиметрические и алка-лиметрические. В некоторых случаях промежуточное вещество, подлежащее количественному определению на конечной стадии анализа, способно окисляться или восстанавливаться. В этом случае применяют окислительно-восстановительные методы титрования. [45]