Cтраница 1
Механизм диссоциации и перегруппировки может быть выяс - ( /) нен с помощью некоторых специальных приемов в эксперимен - О тальной работе на масс-спектрометре. Поскольку одним из основ-ных критериев является время образования осколочного иона из молекулярного, то сокращение времени вытягивания ионов из камеры ионизации стандартного масс-спектрометра до - № - 7сек позволяет обнаружить медленные процессы. [1]
Механизм диссоциации - рекомбинации не может иметь места, так как в этом случае образовалась бы смесь о-аллил-1 - 14С - фенола и о-аллил-3 - 14 С-фенола. [2]
Механизм диссоциации в растворах электролитов зависит от строения диссоциирующих молекул. Многие вещества, как, например, неорганические соли, в твердом состоянии имеют ионное строение, и кристалл в целом можно рассматривать как одну молекулу. [3]
Простой трехстадийный механизм диссоциации и рекомбинации ( разд. Процессы активации и дезактивации молекулы в соударениях [ реакции (1.4) и (1.5) ] и процесс диссоциации сильно возбужденных молекул [ реакция (1.6) ] никогда не протекают в одну стадию. Существует множество различных элементарных физических процессов, каждый из которых вносит свой вклад в реакцию. Этот факт будет кратко проиллюстрирован в дальнейшем на примере поведения в реакции отдельной молекулы. [4]
Рассмотрим механизм диссоциации слабых электролитов на примере уксусной кислоты. [5]
Подтверждением механизма диссоциации, предложенного Франком и Фостером, являются также данные Гротхейма [129] об относительно низкой активности криолита в чистом расплавленном криолите. Напротив, этот механизм предполагает достаточно высокую активность NaAlF4 ( ср. [6]
Из механизма диссоциации ясно также, что диссоциировать будут вещества, обладающие ионной или полярной связью, поэтому степень диссоциации зависит от природы растворенного вещества, вернее, от типа связи в его молекулах. [7]
Различаются ли механизмы диссоциации ( при растворении в воде) веществ с ионным и ковалентным типами связей. [8]
Причины и механизм диссоциации электролитов объясняются химической теорией раствора Д. И. Менделеева и природой химической связи. Как известно, электролитами являются вещества с ионной или ковалентной сильно полярной связями. [9]
Причины и механизм диссоциации электролитов объясняются химической теорией раствора Д. И. Менделеева и природой химической связи. Как известно, электроти-тами являются вещества с ионной или ковалентной сильно полярной связями. Растворители, в которых происходит диссоциация, состоит из полярных молекул. Диссоциация электролитов с ионной и полярной связями протекает различно. Рассмотрим механизм диссоциации электролитов в водных растворах. [10]
Для понимания механизма диссоциации ионов основным является вопрос о времени жизни первичных ионов до диссоциации. С этим вопросом тесно связан другой - о величине энергии возбуждения первичных ионов и ионов-осколков. Были разработаны два метода определения времени диссоциации. Метод ионизации электронным ударом в сильном поле тонкой электрической нити в принципе позволяет измерить время диссоциации, превышающее 10 - 1П сек. Метод анализа формы линий осколочных ионов при использовании масс-спектрометра большой разрешающей силы [16] принципиально дает возможность обнаружить распады, происходящие за время порядка 10 - 13 сек. [11]
Для понимания механизма диссоциации ионов основным является вопрос о времени жизни первичных ионов до диссоциации. С этим вопросом тесно связан другой - о величине энергии возбуждения первичных ионов и ионов-осколков. Были разработаны два метода определения времени диссоциации. Метод ионизации электронным ударом в сильном поле тонкой электрической нити в принципе позволяет измерить время диссоциации, превышающее 10 - 10 сек. Метод анализа формы линий осколочных ионов при использовании масс-спектрометра большой разрешающей силы [16] принципиально дает возможность обнаружить распады, происходящие за время порядка 10 - 13 сек. [12]
Вопрос о механизме диссоциации углекислого газа довольно сложен и пока we поддается однозначному решению. [13]
Вопрос о механизме диссоциации углекислого газа довольно сложен и пока е поддается однозначному решению. [14]
Таким образом, механизм диссоциации ионов в электронно-возбужденных состояниях определяется соотношением скоростей их распада и дезактивации в более низкоэнергетические состояния. В процессе внутренней конверсии энергии возможна локализация колебательной энергии на отдельной связи. Вероятность возбуждения колебаний увеличивается с ростом ангармоничности и конвертируемой энергии. Неравновесное колебательное возбуждение связей в процессе внутренней конверсии должно приводить к преимущественному разрыву их. Из приведенных данных следует, что реальный процесс распада электронно-возбужденных ионов значительно сложнее, чем предсказывает квазиравновесная теория, поэтому она может иметь лишь ограниченное применение. Квазиравновесная теория соответствует такой физической модели процесса, когда скорость деградации электронной энергии иона значительно превышает скорость его распада в электронно-возбужденном состоянии и конвертируемая энергия равновероятно распределяется по всем колебательным модам системы. Поскольку при ионизации молекул электронами с энергией 50 - 100 эВ образуются ионы в различных электронных состояниях, устойчивость молекул в условиях радиолиза является функцией распределения ионов по состояниям, констант скоростей распада в этих состояниях, констант скоростей безызлучательного переноса энергии и ( при давлениях, обычно используемых при радиолизе, 100 Па) констант релаксации электронного и колебательного возбуждения. [15]