Механизм - электрохимическая коррозия
Cтраница 1
Механизм электрохимической коррозии представляется следующим образом. [1]
Механизм электрохимической коррозии, определяемый разностью потенциалов пассивных ( катодных) и активных ( анодных) участков, сводится к работе гальванического элемента и аналогичен процессам, рассмотренным в гл. VUI, однако результат коррозионных разрушений может быть различен. [2]
Механизм электрохимической коррозии представляется следующим образом. [3]
Механизм электрохимической коррозии объясняют участием металла в образовании гальванической пары с окислителем. [4]
Механизм электрохимической коррозии связан с возникновением и работой на поверхности металла во влажной среде микрогальванических элементов. Коррозия осуществляется в результате осуществления анодного ( коррозионное окисление металла) и катодного ( восстановление окислителя, находящегося во влажной среде) процессов. Процессы окисления и восстановления разделены в пространстве и не мешают друг другу. Кроме природы металла, окислителя и содержания последнего на скорость коррозии влияет природа и количество различных примесей, содержащиеся как в самом металле, так и в коррозионной среде - в атмосфере или в растворе. [5]
Механизм электрохимической коррозии заключается в электррхимической реакции металла и окислительного компонента электролита с участием свободных электронов. При этом ионизация атомов металла и восстановление окислительного элемента происходят не одновременно и с различными скоростями в зависимости от электродного потенциала. Этот вид коррозии и является определяющим при коррозионном разрушении трубопроводов. Поскольку скорость электрохимической коррозии зависит от электродного потенциала, приведем необходимые данные по этой характеристике. [6]
Механизм электрохимической коррозии, определяемый разностью потенциалов пассивных ( катодных) и активных ( анодных) участков, сводится к работе гальванического элемента и аналогичен процессам, рассмотренным в гл. [7]
 |
Разрушение в месте контакта разных металлов. [8] |
Механизм электрохимической коррозии, определяемый разностью потенциалов пассивных ( катодных) и активных ( анодных) участков, сводится к работе гальванического элемента и аналогичен процессам, рассмотренным в гл. X, однако результат коррозионных разрушений может быть различен. [9]
Механизм электрохимической коррозии зависит от микроструктуры металла и природы электролита. [10]
Механизм электрохимической коррозии состоит в следующем. Если два соединенных проводником металла поместить в электролит, то образуется гальваническая пара, в которой металл с меньшим электродным потенциалом будет анодом, а с большим - катодом. При этом анод отдает ионы в электролит и растворяется. Чем меньше электродный потенциал металла, тем легче он отдает ионы и тем ниже его коррозионная стойкость. [11]
Предложен механизм электрохимической коррозии титана в водно-этанольной среде. Принято, что коррозионный процесс идет с кислородной деполяризацией, а изменение скорости анодного процесса связано с изменением электропроводности области поверхностного заряда. [12]
Рассмотрение механизма электрохимической коррозии следует начать с описания работы гальванического элемента. На рис. 11 - 13 показана работа элемента, состоящего из двух электродов - анода и катода, погруженных в раствор электролита. [13]
Рассмотрение механизма электрохимической коррозии следует начать с описания работы гальванического элемента. На рис. П-13 показана работа элемента, состоящего из двух электродов - анода и катода, погруженных в раствор электролита. [14]
Из рассмотрения механизма электрохимической коррозии следует, что интенсивность процесса зависит от скорости образования ион-атомов металла ( и свободных электронов), а также наличия кислорода и воды. Учитывая, что на скорость образования ион-атомов влияет температура, концентрация раствора электролита и другие внешние условия, можно сделать заключение, что если на поверхности одного и того же металла создать различные условия, то одна часть его поверхности станет анодом по отношению к другой. [15]
Страницы: 1 2 3