Механизм - электрохимическая коррозия
Cтраница 2
 |
Примеры образования гальванических элементов. [16] |
Из рассмотрения механизма электрохимической коррозии следует, что интенсивность процесса зависит от скорости образования ион-атомов металла ( и свободных электронов), а также от наличия кислорода и воды. [17]
Определение электродного потенциала металла необходимо для изучения механизма электрохимической коррозии. По значению потенциала металла можно установить контролирующий фактор коррозионного процесса, что позволяет найти наиболее рациональные пути борьбы с разрушением металла. Контролирующим фактором называется наиболее заторможенная ступень коррозионного процесса, слагающегося из анодной реакции ионизации металла ( 61), катодной реакции ассимиляции электрона ( 74) и процесса протекания тока в металле и электролите. [18]
Определение электродного потенциала металла необходимо для изучения механизма электрохимической коррозии. По значению потенциала металла можно установить контролирующий фактор коррозионного процесса, что позволяет найти наиболее рациональные пути борьбы с разрушением металла. [19]
Известно, что определяющее влияние на кинетику и механизм электрохимической коррозии металлов оказывает качественный и количественный состав электролита, который в реальных условиях эксплуатации нефтепромыслового оборудования может быть очень разнообразным и нестабильным. При этом особенности коррозии, имеющие место в каждом конкретном случае, являются следствием преобладания одного или нескольких конкурирующих факторов, которые наиболее существенно влияют на движущие силы процесса. На примере ННПУ-1 ОАО Белкамнефть рассмотрена зависимость наблюдаемых на этом объекте нефтедобычи проявлений коррозии от состава и свойств натурных сред. [20]
Коррозионностойкие стали и сплавы в СССР были созданы на основе фундаментальных работ советских ученых в области механизма электрохимической коррозии в различных ее проявлениях, теории пассивного состояния, влияния легирующих элементов. [21]
Установлено, что коррозия и водородное охрупчива-ние промыслового оборудования протекают очень интенсивно при наличии влаги - по механизму электрохимической коррозии. Необходимым условием наводорожива-ния стали при электрохимической коррозии является выделение водорода - водородная деполяризация. [22]
 |
Подключение электродренажного кабеля к рельсам железной дороги. j - кабель электрозащиты. г - полоса Н 101 х X 50мм. / - соединение кабеля с полосой. [23] |
Анодный заземлитель находится под положительным потенциалом и, как отмечалось в § 79, в соответствии с характером механизма электрохимической коррозии происходит интенсивное разрушение материала заземлителя. Поскольку срок эксплуатации трубопроводов является достаточно большим, то для бесперебойной работы катодной защиты требуются материалы, которые бы плохо разрушались. Такие заземлители изготовляют из графита, сплава железа с кремнием ( термосилид), а иногда сплава свинца и драгоценных материалов. Долговечность анода в большой мере зависит от следующего фактора: чем большая часть поверхности анода работает с электронной проводимостью и чем меньшая - с ионной ( при этом уносятся ионизированные атомы металла в электролит), тем более длительное время работает анод. [24]
При химическом взаимодействии металлов с окружающей средой продукты коррозии образуются непосредственно на металлической поверхности, в зоне реакции, что не обязательно для механизма электрохимической коррозии. Вследствие этого скорость газовой коррозии чаще всего ( исключая образование очень рыхлых пористых пленок или возгоняющихся продуктов коррозии) тормозится, в основном, процессом встречной диффузии компонентов агрессивной среды и частиц металла ( обычно в виде ионов) в защитной пленке. [25]
В настоящей работе испытания защитных свойств различных лаковых покрытий производятся электрохимическим способом, наиболее полно характеризующим электрохимическую коррозию и позволяющим исследовать ее кинетику при помощи простой установки. Механизм электрохимической коррозии, условия возникновения разности потенциалов на границе металл - раствор и коррозионных токов рассмотрены на стр. [26]
Закономерности, наблюдаемые при работе гальванических элементов, позволяют понять процесс электрохимической коррозии металлов. Механизм электрохимической коррозии связан с образованием гальванической пары при контакте двух металлов различной активности, контакте металла и сплава, образованием микрогальванических пар из зерен разных металлов в эвтектиче1 ских сплавах и. Металлы высокой степени чистоты - более коррозионно устойчивы. [27]
Коррозионный процесс описывают только с использованием электрохимической термодинамики и кинетики, а применение законов электродинамики, в том числе закона Ома, считают неправомерным. Гомогенный механизм электрохимической коррозии наблюдался при изучении растворения ( коррозии) электродов из амальгам, жидкого и спектрально чистого металла. Происходит пространственное разделение этих процессов. На одних участках поверхности металла протекает анодный процесс, на других - катодный, в силу чего для коррозии необходимо перемещение электрических зарядов вдоль границы раздела фаз: в металле - электронов; в электролите - ионов. Благодаря такой локализации электродных процессов вся поверхность металла представляется как совокупность площадок различных размеров и форм ( анодов и катодов короткозамкнутых гальванических элементов), ток которых, отнесенный к единице площади анодов, будет характеризовать скорость коррозии. [28]
Впервые примеры расчета катодной защиты были опубликованы около 50 лет назад. Представление о механизме электрохимической коррозии с того времени мало изменилось. [29]
 |
Некоторые характеристики анодных материалов. [30] |
Страницы: 1 2 3