Cтраница 2
Для обоих механизмов образования ковалентной связи справедливо следующее: атом не может образовать ковалектиых связей больше, чем число валентных орбиталей. [16]
Существует два механизма образования ковалентной связи: обменный за счет перекрывания одноэлектронных облаков с противоположными спинами; донорно-акцепторный за счет двухэлектронного облака одного атома и свободной орбитали другого. [17]
При таком механизме образования ковалентной связи один из партнеров становится совладельцем электронной пары, не предоставляя со своей стороны электрона другому. [18]
Имея в виду два механизма образования ковалентной связи, рассмотрим валентные возможности атомов бора, углерода и азота. [19]
Имея в виду два механизма образования ковалентной связи, рассмотрим валентные возможности атомов элементов 2-го периода бора, углерода и азота. [20]
Метод ВС позволяет резличать три механизма образования ковалентной связи: обменный, донорно-акцепторный и дативный. [21]
Имитация атомов инертного газа используется Льюисом для объяснения механизма образования ковалентной связи. [22]
Образование донорно-акцепторной связи протекает по механизму, отличающемуся от механизма образования ковалентной связи, но приводит к такому же результату. Поэтому в ионе аммония все четыре связи ( между атомом азота с участием его одной s - и трех р-орбиталей и тремя атомами и одним ионом водорода с участием их s - орбиталей) равноценны. Это относится и к четырем связям в ионе ГВР4К В ионе [ PtCl4 ] 2 - атом платины химически насыщен за счет акцептирования от двух ионов хлора двух электронных пар. [23]
Частица, предоставляющая для связи двухэлектронное облако, называется донором; частица со свободной орбиталью, принимающая эту электронную пару, называется акцептором. Механизм образования ковалентной связи за счет двухэлектронного облака одного атома и свободной орбитали другого называется донорно-акцеп-торным. [24]
Первый атом ( азот) носит название донора, а второй ( водород) - акцептора. Механизм образования ковалентной связи за счет неподеленной электронной пары донора и свободной орбитали акцептора носит название донорно-акцептор-ного. [25]
Виды химической связи: ковалентная ( полярная и неполярная), ионная, металлическая, водородная. Механизмы образования ковалентной связи: обменный и до-норно-акцепторный. [26]
Ковалентная связь за счет неподеленной электронной пары называется координационной. Такой механизм образования ковалентной связи имеет особое значение в химии комплексных соединений. Атом или ион, отдающий свою электронную пару для образования связи, называется донором, а атом, обобщающий чужук электронную пару, называется акцептором. [27]
В любом случае при образовании и о - и л-связи имеет место перекрывание атомных орбиталей с образованием пары электронов, в равной мере принадлежащей обеим взаимодействующим системам, благодаря чему возникает химическая связь. Таков механизм образования ковалентной связи, когда взаимодействуют атомы одинаковых элементов. В этом случае электроны в молекуле распределяются симметрично относительно ядер атомов. [28]
При таком механизме образования ковалентной связи один из партнеров становится совладельцем электронной пары, не предоставляя со своей стороны электрона другому. [29]
Связь, осуществляемая за счет образования электронной пары, принадлежащей обоим атомам, называется ковалентной. Различают обменный и донорно-акцептор-ный механизмы образования ковалентной связи. [30]