Механизм - образование - ковалентная связь
Cтраница 3
Но в отличие от молекулы Н2, где ковалентную связь осуществляют два электрона, по одному от каждого атома, в ионе НеН два электрона связи предоставлены одним атомом. Таким образом, правильнее говорить о донорно-акцептор-ном механизме образования ковалентной связи, а не о донорно-акцепторной связи, как принято обычно. Связь эта всегда имеет известную полярность, так как на доноре; возникает положительный, а на акцепторе - отрицательный заряд из-за сдвига электронов от донора к акцептору. Донорно-акцепторный механизм широко распространен в реакциях комплексообразования с участием двухатомных и многоатомных молекул. Из рассмотренных молекул донором может быть, например, молекула СО. У многоатомных молекул донорами могут быть молекулы NH3 H2O и Др. МО, заполненные парой электронов. [31]
Цинтля), слева от которой располагаются элементы с дефицитом валентных электронов, а справа - с избытком. Ее положение в Периодической системе обусловлено тем, что в соответствии с современными представлениями о механизме образования ковалентной связи особой устойчивостью обладает полностью завершенная октетная электронная ns np6 - конфигурация, свойственная благородным газам. Поэтому для реализации кова-лентного взаимодействия при образовании простых веществ необходимо, чтобы каждый атом имел не менее четырех электронов в - и р-состояниях. Если атом имеет пять валентных электронов ( VA-группа), то до завершения октета ему необходимо три электрона. В этом случае кристалл образован гофрированными сетками, которые связаны между собой более слабыми силами. [32]
Образование ковалентной связи может происходить также при взаимодействии одного атома или иона с заполненной атомной орбиталью с другим атомом или ионом, имеющим вакантную ( свободную) атомную орбиталь. Такой механизм образования ковалентной связи называется д о н о р н о-акцепторным. Атом или ион, поставляющий пару электронов, называют донором, а атом или ион, к которому эта пара электронов перемещается, - акцептором. Согласно методу ВС ко-валентная связь по донорно-акцепторному механизму возникает при перекрывании вакантной орбитали одного атома или иона с заполненными орбиталями донора или донорной группы. Поэтому донор-ная группа должна содержать по меньшей мере одну неподеленную пару электронов. [33]
 |
Влияние межъядерного расстояния на прочность связей. [34] |
Установлено, что вдвалентная связь иногда осуществляется - не за счет предоставления по одному неспаренному электрону с антипараллельными спинами каждым взаимо - Действукицим атомом, а иными путями. Такой механизм образования ковалентной связи назьпзают / доно но-акцейхагшьш 1 а возникающую связь д онорнр-акцепторной или координационной. [35]
В этом случае также формируется общая электронная пара, только вклад каждого из атомов в химическую связь различен. Атом А, который предоставляет свободную орбиталь, называется акцептором, атом Д, предоставляющий электронную пару, является донором. Такой механизм образования ковалентной связи называется донорно-акцепторным. [36]
При какой структуре электронных оболочек атомов возможен тот и другой случай. Влияет ли механизм образования ковалентной связи на ее свойства. [37]
Механизм образования ковалентной связи за счет двухэлектронного облака одного атома ( донора) и свободной орбитали другого атома ( акцептора) называется донорно-ащепторным. Образованная таким путем ковалентная связь часто называется донорно-акцепторной или координационной связью. Однако это не особый вид связи, а лишь иной, донорно-акцепторный, механизм образования ковалентной связи. [38]
Эта разновидность химической связи по характеру сил, действующих между атомами, принципиально не отличается ог обычной ковалентной связи. Различие состоит лишь в том, что оба электрона, необходимых для образования связи, в данном случае предоставляются одним атомом. Таким образом, правильнее говорить не о донорно-акцепторной связи ( хотя это выражение часто встречается в литературе), а о донорно-ащепторном механизме образования ковалентной связи. [39]
Эта разновидность химической связи по характеру сил, действующих между атомами, принципиально не отличается ог обычной ковалентной связи. Различие состоит лишь в том, что оба электрона, необходимых для образования связи, в данном случае предоставляются одним атомом. Таким образом, правильнее говорить не о донорно-акцепторной связи ( хотя это выражение часто встречается в литературе), а о донорно-ащепторном механизме образования ковалентной связи. [40]
Ионные и ковалентные связи являются важными для удержания не только атомов в молекуле, но и молекул и атомов в твердом теле. В результате образуется кристаллическая структура твердого тела. Если кристаллическая структура возникает за счет ковалентной связи, то кристаллы называются ковалентными, а если за счет ионной связи - ионными. Механизм образования ковалентной связи показывает, что у ковалентных кристаллов электроны не очень строго локализованы в окрестности ионов, составляющих решетку кристалла. Осуществляющие ковалент-ную связь электроны распределяются между ионами, причем обычно концентрируются вдоль некоторых выделенных направлений, которые называются направлением связей. [41]
При образовании гомоатомных соединений ( простых веществ) все эффекты, связанные с разностью электроотрицательностей взаимодействующих атомов, исключаются. Поэтому в простых веществах не реализуются полярные, а тем более преимущественно ионные связи. Следовательно, в простых веществах осуществляется лишь металлическая и ковалентная связь. Следует при этом учесть и возможность возникновения дополнительного ван-дер-ваальсов-ского взаимодействия. Преобладание вклада металлической связи приводит к металлическим свойствам простого вещества, а неметаллические свойства обусловлены преимущественно ковалентным взаимодействием. Для образования ковалентной связи взаимодействующие атомы должны обладать достаточным количеством валентных электронов. При дефиците валентных электронов осуществляется коллективное электронно-атомное взаимодействие, приводящее к возникновению металлической связи. На этой основе в периодической системе можно провести вертикальную границу между элементами IIIA - и IVA-групп, слева от которой располагаются элементы с дефицитом валентных электронов, а справа - с избытком. Ее положение в периодической системе обусловлено тем, что в соответствии с современными представлениями о механизме образования ковалентной связи особой устойчивостью обладает полностью завершенная октетная электронная П52пр6 - конфигурация, свойственная благородным газам. Поэтому для реализации ковалентного взаимодействия при образовании простых веществ необходимо, чтобы каждый атом имел не менее четырех электронов. Если атом имеет 5 валентных электронов ( VA-rpynna), то до завершения октета ему необходимо 3 электрона. Поэтому он может иметь лишь три ковалентные связи с партнерами ( к. В этом случае кристалл образован гофрированными сетками, которые связаны между собой более слабыми силами. [42]
Страницы: 1 2 3