Cтраница 1
Механизм анодного растворения состоит в следующем. Между электродом-инструментом и деталью через слой электролита ( водного раствора щелочи, соли или кислоты) протекает постоянный ток. Напряжение в рабочей цепи должно быть выше потенциала поляризации, присущего данному обрабатываемому материалу. Величина протекающего тока зависит, главным образом, от электропроводности электролита. Под действием постоянного тока молекулы воды электролита диссоциируют на ионы, одна часть которых образует окисную пленку, а другая с продуктами взаимодействия переходит в электролит. [1]
Механизм анодного растворения значительно усложняется, когда в реакции участвуют не один, а два или более сортов ионов. Так, в анодном процессе растворения железного электрода в серной кислоте принимают участие не только анионы кислоты, но и ионы гидроксила. [2]
Механизм анодного растворения германия и кремния в основном был рассмотрен в § 2.2. Наличие внешнего источника тока упрощает управление процессом травления, не внося существенного изменения в его механизм. [3]
Механизм анодного растворения магния окончательно не установлен. [4]
Механизм анодного растворения марганца с образованием перманганата - довольно сложный. [5]
Истикгый механизм анодного растворения до конца не ясен. [6]
Истиккый механизм анодного растворения до конца не ясен. [7]
Изучение механизма анодного растворения проводилось подробно на системе Ге-Мо - / У в растворе 4н серной кислоты, взятой в качестве модельной среды. [8]
Для понимания механизма анодного растворения марганца необходимо определение точных значений анодных потенциалов, измерение которых обычным путем вследствие образования пассивирующих пленок не дает достоверные результаты. Получение более точных анодных потенциалов возможно: а) путем непрерывного удаления пассивирующей пленки с анода в процессе измерения; б) проведением измерений в условиях, задерживающих образование пассивирующей пленки; в) настолько быстрыми измерениями, что поверхность анода успевает лишь незначительна измениться. [9]
Еще не вполне выяснен механизм анодного растворения, нет четких и единых представлений о стадиях, определяющих общую скорость анодного процесса. Различные исследователи объясняют по-разному появление анодного перенапряжения. [10]
Существует две точки зрения на механизм анодного растворения марганца. Согласно одной из них при анодном растворении непосредственно образуются ионы манганита и перманганата. В соответствии с другой точкой зрения окисление марганца происходит через промежуточные степени окисления. Результаты исследований показывают, что наиболее вероятен последний механизм окисления марганца. [11]
Существуют две точки зрения на механизм анодного растворения марганца. [12]
Изложенные данные полезны для выяснения механизма анодного растворения ртути в сульфидных растворах и адсорбции сульфида ртути, но они не содержат сведений об адсорбируемости сульфид-ионов. [13]
Применим тот же подход для объяснения механизма анодного растворения никеля в кислых сульфатных растворах. [14]
Рассмотрим некоторые экспериментальные данные, касающиеся механизма анодного растворения металлов подгруппы железа. [15]