Cтраница 1
Азотистокислый аммоний - соль азотистой кислоты HNO2 и одновалентной группы NHJ, называемой аммонием. В молекулах солей эта группа играет роль одновалентного металла. [1]
Натрий азотистокислый аммоний молибденовокислый. [2]
Натрий азотистокислый аммоний углекислый. [3]
Натрий азотистокислый аммоний молибденовокислый. [4]
Натрий азотистокислый аммоний углекислый. [5]
Натрий азотистокислый аммоний фосфорнокислый ( орто) двуза-мещенный натрий сернистый. [6]
Натрий азотистокислый аммоний фосфорнокислый ( орто) дву-замещенный - f - натрий углекислый кислый. [7]
Раствор азотистокислого аммония бурно реагирует с легкоокисляемыми веществами. Реакция может носить взрывной характер. [8]
Раствор азотистокислого аммония бурно реагирует с легка окисляемыми веществами. Реакция может носить взрывной-характер. [9]
Вследствие высокой температуры образуется смесь азотнокислого и азотистокислого аммония; последний, будучи неустойчивым соединением, быстро разлагается, что вызывает значительные потери азота в этом процессе. Поэтому на практике азотнокислый аммоний получают взаимодействием аммиака с раствором азотной кислоты. [10]
Следовательно, гидролиз азота с образованием азотистокислого аммония при обычных условиях совершенно невозможен. [11]
В лабораторных условиях азот может быть получен нагреванием азотистокислого аммония. Вместо последнего обычно берется смесь насыщенных растворов азотистокислого натрия и хлористого аммония. [12]
Вторым образцом служил химический азот, полученный прокаливанием азотистокислого аммония. [13]
Азотистокислый натрий NaN02 и хлористый аммоний NH4C1 при обменном разложении дают азотистокислый аммоний NH4NOz который легко разлагается на воду и азот. Азот после охлаждения остается в газообразной форме, давление, создаваемое им после остывания изделия, может быть рассчитано заранее. Необратимость реакции разложения азотистокис-лого аммония выгодно выделяет названную смесь порообразова-телей от других неорганических соединений. Эти соли широко применяют в производстве мячей-изделий с замкнутой полостью. Кроме всех перечисленных выше солей используют и некоторые кристаллогидраты, например, сернокислые натрий, алюминий и магний, выделяющие гидратную воду при температуре вулканизации. [14]
В лабораторных условиях его чаще всего получают нагреванием смеси KNOs и железных опилок или нагреванием азотистокислого аммония. Вместо последнего обычно берется смесь насыщенных растворов азотистокислого натрия и хлористого аммония. [15]