Cтраница 2
В случае несимметричных кетонов, если правилен принятый механизм, возможно образование двух диазокетиминных ионов - в сип - и анти-конфигурации. Они должны приводить к двум различным амидам, если aw / nw - смещение, связанное с перегруппировкой Бекмана, действительно происходит. [16]
R - газовая постоянная) в силу принятого механизма молекулярного взаимодействия точно описывает поведение реальных газов только при высоких температурах и малых давлениях. В остальных случаях дает лишь качественную характеристику поведения реального газа. [17]
Схема процесса роста цепи в зависимости от принятого механизма образования активных центров изображается по-разному. Общее для различных схем то, что подавляющее большинство исследователей не принимает во внимание необходимости активирования следующих молекул мономера, которые реагируют с активным центром. [18]
Если на графике получается прямая линия, то принятый механизм согласуется с опытом. Если же прямая линия не получается, необходимо принять другой механизм и вновь провести расчеты и новое построение графика. [19]
Если на графике получается прямая линия, то принятый механизм согласуется с опытом. [20]
Если на графике получается прямая линия, то принятый механизм согласуется с опытом. Если же прямая линия не получается, необходимо принять другой механизм и вновь провести расчеты и построение графика. [21]
Если на графике получается прямая линия, то принятый механизм согласуется с опытом. Если же прямая линия не получается, необходимо принять другой механизм и вновь провести расчеты и новое построение графика. [22]
Механизм галогенирования алканов подтверждается расчетом энтальпий каждой стадии принятого механизма и альтернативного пути реакции ( R - Н - С1 - v RC1 - Н; - Н С12 - НС. [23]
Кинетический же закон в общем случае зависит от принятого механизма образования и состава активного комплекса. Исключение составляют только два попарно кинетически неразличимых механизма образования активного комплекса в мономолекулярной ( относительно исходных веществ) каталитической реакции. Из сказанного следует, что установление кинетического закона на основании экспериментальных данных часто дает возможность выяснить механизм реакции и определить состав активного комплекса. Способы практического применения приведенных уравнений будут рассмотрены ниже. [24]
В соответствии с механизмом ( 9) и принятым механизмом обрыва по реакциям ( 10) скорость процесса должна описываться уравнением ( 13) и характеризоваться энергией активации, равной 209 кДж / моль ( Е Ео Е2 - Е3) 200 7 4 2 - 0 204 9 кДж / моль, где ЕО взята с учетом влияния стенки, что не соответствует результатам эксперимента. [25]
Учитывая эти замечания, мы обязаны оговорить, что принятые механизмы, относящиеся ко многим используемым нами примерам, могут претерпеть изменения при более тщательном анализе с использованием другой технику и иных постулатов Однако критическое обсуждение различных механизмов выходит за пределы данной главы и приводимые примеры предназначены лишь для иллюстрации использования подхода. [26]
Ниже рассматривается пример применения АВМ типа ЭМУ-10 для подтверждения принятого механизма и определения констант скорости реакции при построении кинетической модели. [27]
Если на графике получаем прямую, уравнение скорости соответствует принятому механизму. [28]
Такая оценка может быть близкой к действительности, если справедлив принятый механизм образования промежуточного поверхностного формиата. Она является весьма приближенной, так как величины энергии связей могут быть снижены вследствие образования ионных связей. [29]
Если на графике получаем прямую, то уравнение скорости соответствует принятому механизму. [30]