Cтраница 1
Сложный механизм реакции ( 5) подтверждается измерениями ее скорости11, показавшими, что при температуре около 900, как и для реакции Будуара, отсутствует непрерывность кривой, выражающей зависимость скорости реакции ( 5) от температуры. [1]
Сложный механизм реакции водорода с кислородом подтвержден многочисленными опытными данными, в том числе и прямым измерением концентраций активных центров Н, О, ОН [25-29], которые оказались сверхравновесными, во много раз превышающими их термодинамически равновесные значения. [2]
Именно сложным механизмом реакции крекинга можно объяснить то обстоятельство, что небольшое давление порядка нескольких десятых долей МПа ускоряет этот процесс, а при более высоких давлениях скорость начинает падать, причем всегда параллельно с этим изменяется состав продуктов. [3]
Причина - сложный механизм реакций. [4]
Несмотря на сложный механизм реакции озонолиза она лежит в основе метода расщепления двойных углерод-углеродных связей с высокими выходами. [5]
Несмотря на сложный механизм реакции озоколиза она лежит Б основе метода расщепления двойных углерод-углеродных связей с высокими выходами. [6]
Несмотря на сложный механизм реакции озрнолиза она лежит в основе метода расщепления двойных углерод-углеродных связей с высокими выходами. [7]
В случае равновесий сложный механизм реакций не может внести каких-либо обстоятельств, хоть сколько-нибудь ослож-няющих использование рассмотренных методов для расчета констант равновесий, которые всегда однозначно связаны с соот-i ветствующими свободными энергиями реакций. Что же касается констант скоростей и свободных энергий активации, то здесь такой вывод не может претендовать на общность, поскольку имеются в виду экспериментально определяемые значения констант скоростей. Следовательно, пока мы можем претендовать только на то, что приведенные § уравнения применимы в случае элементарных реакций. Посмот-рим теперь, как обстоит дело в том случае, когда эксперимен-тально измеряемая константа скорости является характеристи-кой не элементарного акта, а некоторого брутто-процесса, сопряженного с более или менее сложным механизмом. [8]
Каждая ступень в сложном механизме реакций должна быть термодинамически допустимой и, в частности, не противоречить условию, что энергия активации эндотермической реакции но может быть меньше ое теплового эффекта. Например, этим оправдывается пренебрежение реакцией Вг - г HBr - Br2 - fH в процессе соединения брома с водородом, поскольку ее энергия активации должна быть равна по кранной мере 40 8 ккал / моль и поэтому скорость данной реакции ничтожно мала. [9]
Следует отметить, что сложный механизм реакций горения и газификации - окисления углерода, восстановления углекислоты, взаимодействия углерода с водяным паром и других - остался еще недостаточно выясненным и требует дальнейшего изучения. [10]
О выводе уравнений скорости, соответствующих сложным механизмам реакций, было упомянуто выше на примере образования НВг и хлорирования w - гептана. [11]
О выводе уравнений скорости, соответствующих сложным механизмам реакций, было упомянуто выше на примере образования НВг п хлорирования н-гептана. [12]
О выводе уравнений скорости, соответствующих сложным механизмам реакций, было упомянуто выше на примере образования НВг и хлорирования и-гептана. [13]
О выводе уравнений скорости, соответствующих сложным механизмам реакций, было упомянуто выше на примере образования НВг и хлорирования н-гептана. [14]
Появление этих усложнений объясняется более или менее сложным механизмом реакции. [15]