Cтраница 2
С сильными минеральными кислотами образуются соли замещенного аммония, гидроксиламина и гидразина. За малым исключением, эти соли растворимы в воде. Практический интерес представляет хорошая растворимость в воде почти всех гидрохлоридов органических азотистых оснований в присутствии некоторого избытка соляной кислоты. Сила органических азотистых оснований, характеризуемая связыванием Н - ИОНОБ или выделением ОН - - ионов, зависит от характера связи остатка молекулы с атомом азота. Так, например, NH2 - и NH-группы, связанные с алкильными радикалами, обладают сильно основными свойствами, в то время как эти же группы, связанные с ариль-ными радикалами, являются слабыми основаниями. Циклические и нециклические соединения, содержащие NH-группы по соседству с СО - или CS-группами, реагируют как кислоты. Это же относится к сульфамидам, содержащим - SO2NH2 - или - SO2NHR - группу. [16]
Таким образом, соли диазония подобны солям замещенного аммония ( стр. [17]
Комбинированный ингибитор, состоящий из смеси солей замещенного аммония. [18]
Установлено, что на микробиологическую активность солей замещенного аммония оказывает влияние не только строение радикалов, входящих в состав катиона, но и строение аниона. [19]
Установлено, что на микробиологическую активность солей замещенного аммония оказывает влияние не только строение радикалов, входящих в состав катиона, но и строение аниона. [20]
Точно так же амины с водой образуют гидроокиси замещенного аммония; последние, особенно при нагревании, вновь распадаются на амин и воду, а в водных растворах диссоциируют с образованием ионов замещенного аммония и гидроксила. [21]
Несмотря на многочисленные исследования, механизм действия солей замещенного аммония пока не установлен. Является также спорным вопрос о бактерицидном или бактериостатическом действии этих соединений. По мнению некоторых исследователей, такие соединения не убивают бактерий и грибов, а только задерживают их рост. [22]
Такой принцип номенклатуры весьма удобен для наименования соединений с ионом замещенного аммония. [23]
Амины реагируют с органическими и неорганическими кислотами с образованием солей замещенного аммония. Наряду с образованием солей с протоновыми кислотами амины реагируют с кислотами Льюиса с образованием кислотно-основных комплексов; так, комплекс В F3 - H2NC2H5 применяется как скрытый катализатор отверждения эпоксидных смол. [24]
В водных растворах амины, подобно аммиаку, содержатся в виде гидроокисей замещенного аммония, которые в результате электролитической диссоциации образуют ион замещенного аммония игидроксил. Поэтому водные растворы аминов имеют щелочную реакцию. [25]
В водных растворах амины, подобно аммиаку, содержатся в виде гидроокисей замещенного аммония, которые в результате электролитической диссоциации образуют ион замещенного аммония и гидроксил. Поэтому водные растворы аминов имеют щелочную реакцию. [26]
Соли органических оснований, чаще всего первичных, вторичных, третичных аминов или полностью замещенного аммония, содержащие гидрофобную группу. [27]
Однако и тут уже между азотом и фосфором есть характеристичное различие: гидраты вполне замещенных аммониев, разлагаясь при нагревании, дают третичный амин, углеводород С Н2П и воду ( ср. [28]
Однако NH4OH является слабым основанием, / С 10 - 5, и только у замещенных аммониев, например тетраметиламмония, тетраэтил-аммония, гидроокиси являются сильными основаниями, подобными щелочам. Ион NH при окислении может разрушаться с образованием электронейтрального азота. Важно, что соли аммония легко летучи или разлагаются при нагревании до температуры, близкой к красному калению. Те же соли щелочных металлов и магния в этих условиях нелетучи. Это позволяет отделять соли аммония от солей щелочных металлов и магния прокаливанием сухого остатка солей после выпаривания их раствора. При температуре около 1000 С начинают испаряться соли щелочных металлов. Их пары окрашивают пламя горелки в характерный для каждого металла цвет. [29]
После отделения борофторида натрия из фильтрата осаждают триборогидрид тетраметиламмония ( 63 %) прибавлением гидроокиси замещенного аммония. [30]