Минимум - электропроводность
Cтраница 1
 |
Удельная электропроводность H2SO4 в D2SO4 при 100 % - ном составе и минимальная ( ом I см-1. [1] |
Минимумы электропроводности в системах Н2О - S03 и D2O - SO3 хотя и существуют, но выражены нерезко. В системе Н2О - SO3 при температурах 10 - 40 С минимум расположен несколько левее точки с составом H2S04 и сдвигается в сторону H2S04 при возрастании температуры. Положение минимума зависит от концентраций и подвижностей всех присутствующих ионов. Последнее обстоятельство было использовано для определения концентрации ионов. [2]
Минимум электропроводности при этом должен соответствовать. [3]
Минимум электропроводности соответствует точке нейтрализации. Избыточная щелочь, вводимая после нейтрализации, обогащает раствор хотя и менее подвижными, чем ионы водорода, но все же достаточно быстрыми ионами гидроксила, а также ионами натрия; в результате этого электропроводность начинает возрастать. То количество щелочи, которое соответствует минимальной электропроводности, нейтрализует взятую кислоту. [4]
Минимум электропроводности на изотермах электропроводности свидетельствует о слабой диссоциации антимонидов [95] при плавлении. Часть электронов закреплена в химических связях. С ростом температуры минимумы сглаживаются, происходит частичная диссоциация соединений. Это ведет к высвобождению носителей тока и должно способствовать росту проводимости. Однако повышение температуры увеличивает тепловые колебания, что ведет к понижению к, а взаимная компенсация указанных обстоятельств обусловливает весьма малый температурный коэффициент электропроводности. [5]
В последнем минимум электропроводности смещен в сторону положительных значений поверхностного потенциала; в собственном полупроводнике - в сторону отрицательных значений. [7]
 |
Кривая кондукто-метрического титрования едкого кали соляной кислотой ( А - точка эквивалентности. [8] |
При этом минимум электропроводности на кривой наблюдается в конце титрования и соответствует точке эквивалентности. Добавление же небольшого избытка реактива вызывает новое увеличение электропроводности, которое и считают признаком конца титрования. Этот метод, позволяющий определить точку эквивалентности по резкому увеличению электропроводности анализируемого раствора, называют кондуктометрическим титрованием. Его используют в количественном анализе при работе по методу нейтрализации. [9]
Физическая причина минимумов электропроводности может быть объяснена на основе следующих представлений. [10]
В этих сплавах минимумы электропроводности имеют место в средней области составов, но полученные результаты не очень точны. [11]
В нейтральном пункте наблюдается минимум электропроводности. Отмечая количество титрованной кислоты, обусловливающей этот минимум, определяют содержание щелочи в растворе. Минимум выявляется еще резче, если вычитать электропроводность прибавляемого аниона кислоты. Это необходимо особенно при титровании слабых оснований, гидролизующихся солей, или же при титровании слабыми кислотами. Необходимы также поправки на увеличение объема в результате прибавления кислоты. На рис. 27 представлена кривая кондуктометрического титрования для случая титрования кислоты щелочью. [12]
В этой точке отмечается минимум электропроводности. Оставшийся раствор окрашен в желтый цвет. [13]
 |
Кондуктометрическое титрование соляной кислоты 5 н. КОН. [14] |
Проектируем точку излома ( минимум электропроводности) на ось объемов и находим объем КОН, израсходованный на нейтрализацию соляной кислоты, содержащейся в 25 см3 раствора. [15]
Страницы: 1 2 3 4