Координационный многогранник
Cтраница 1
Координационный многогранник у атома металла только в структуре MgF2 является достаточно близким к идеальному октаэдру, в чем можно убедиться, подставляя параметр х 0 31 в формулы, определяющие расстояния между атомами Me-О. [1]
Координационный многогранник хрома - пентагональную бипирамиду - образуют пять атомов кислорода ( две пероксогруппы и один окисный кислород) и два атома азота молекулы фенантролина. [2]
Координационный многогранник атома Sb ( 2) имеет менее правильную форму, и авторы отмечают, что, хотя его можно рассматривать как сильно искаженный октаэдр, в нем отчетливо выделяется тетрагонально-пирамидальная система с атомами О ( з), С ( 51), C ( 6i) и C ( 7i) в основании и C ( 8i) в вершине. Sb ( 2) смещен из плоскости основания на 0 330 А в сторону аксиального атома. Однако длина связи Sb ( 2 - Сакс 2 145 ( 8) А близка к среднему значению длины связей Sb ( 2 - Сэкв 2 152 ( 11) А, тогда как в PhsSb аксиальная связь существенно короче экваториальных 2 128 ( 8) и 2 216 ( 8) А соответственно. [3]
Координационный многогранник атома Си можно рассматривать как сильно сплющенный тетраэдр, близкий к квадрату. [4]
Особенно разнообразны координационные многогранники у двухвалентной меди. [5]
 |
Циркуляция ( контур Бюргерса ДиПОканИИ ТТР.| Циркуляция ( контур Бюргерса для краевой дислокации. Лини. дислокации перпендикулярна Ь. [6] |
В ближайшем окружении винтовой дислокации координационный многогранник хотя и сохраняется, но он также сильно искажен. Дислокация представляет, таким образом, место скопления добавочной энергии в кристалле, так как один ряд атомов по отношению к своим соседям находится в искаженном положении. [7]
Второе правило предсказывает, каким образом координационные многогранники связаны между собой; например, в решетке двуокиси кремния каждый анион О2 - должен образовать две связи с ионной силой 1 е, а потому тетраэдры SiO4 связаны своими углами. [8]
Дело в том, что есть координационные многогранники, которые не могут встречаться в ионных кристаллах, например квадрат, но другие координационные многогранники могут в равной степени встречаться как в ионных Соединениях, так и в предельно ковалентных, например тетраэдр. [9]
Второе правило предсказывает, каким образом координационные многогранники связаны между собой; например, в решетке двуокиси кремния каждый анион О2 - должен образовать две связи с ионной силой 1 е, а потому тетраэдры SiO4 связаны своими углами. [10]
В рассмотренном тетрамере атом меди образует сложный координационный многогранник. Авторы [37] считают координационное число атома меди равным 3, что, как мы видели ( стр. [11]
При кубооктаэдре или гексагон-дитетраэдре в качестве координационного многогранника возможно КЧ 12; при этом получаются структуры решетчатого типа по А - - А, А - - В или В - - В. Мы не можем, однако, останавливаться здесь на этих и других подобных случаях и отсылаем читателя к учебнику минералогии и кристаллохимии. [12]
При кубооктаэдре или гексагон-дитетраэдре в качестве координационного многогранника возможно КЧ 12; при этом получаются структуры решетчатого типа по А - А, А - - В или В - В. Мы не можем, однако, останавливаться здесь на этих и других подобных случаях и отсылаем читателя к учебнику минералогии и кристаллохимии. [13]
Атом металла имеет пятерную координацию с координационным многогранником в виде искаженной тетрагональной пирамиды с № - О 1 929 и и 1 954 А и Ni - N 1 997 и Ni - N 2 20 А в основании. В то же время атом азота из другой диэтиламиноэтильной группы удален от атома металла на 4 96 А. Атомы, составляющие основание пирамиды, лежат в плоскости. [14]
А и более, могут входить в координационный многогранник. С этой точки зрения, дитизонат ртути следует считать ВКС, содержащим пятичленный цикл с неравноценными связями. Молекулы пиридина не входят в состав комплекса. N с молекулами дитизона и легко удаляются при нагревании. [15]
Страницы: 1 2 3 4