Модель - аррениус
Cтраница 1
Модель Аррениуса применима для описания процессов активации, включая коррозию, окисление и диффузию. Если кривая Аррениуса справедлива, то график зависимости логарифма скорости реакции F от обратной абсолютной температуры будет представлять прямую линию. [1]
Согласно модели Аррениуса ионы в растворе находятся в беспорядочном движении подобно молекулам в газе. По теории Гхоша ионы в растворе располагаются в том же строгом порядке, в каком они находятся в кристаллической решетке соответствующего твердого тела, но на большем расстоянии, чем в кристалле. [2]
Согласно модели Аррениуса, кислота есть всякое водо-родсодержащее соединение, которое в водном растворе образует ионы, водорода, а основание есть всякое гидроксилсодержащее соединение, которое в водном растворе образует ионы гидроксила. [3]
Следующая модель, дополняющая модель Аррениуса, показывает, что как при равновесии, так и при его отсутствии скорость элементарной реакции получается одинаковой. Модель состоит из отверстий А и S, разделенных тонкой перегородкой с малым отверстием; отделение А содержит газ при тепловом равновесии, в отделении В - вакуум. Диаметр отверстия выбирается таким, чтобы поток газа был молекулярным. Молекула газа представляет собой реакционный комплекс, причем в отделении А она является начальным комплексом, в отде-делении В - конечным, а молекула, попадающая в отверстие, соответствует критическому состоянию. [4]
В то время как модель Аррениуса ограничивает понятие основание соединениями, имеющими гидроксильные группы и образующими в водном растноре ионы гидроксила, согласно протонной теории, не требуется ни особого типа ионов, ни особого растворителя. Гидроксилсодержащие вещества остаются основаниями, но основаниями являются и такие вещества, как пиридин, аммиак, и многие другие молекулы и ионы. [5]
В то время как модель Аррениуса ограничивает понятие основание соединениями, имеющими гидроксильные группы и образующими в водном растворе ионы гидроксила, согласно протонной теории, не требуется ни особого типа ионов, ни особого растворителя. Гидроксилсодержащие вещества остаются основаниями, но основаниями являются и такие вещества, как пиридин, аммиак, и многие другие молекулы и ионы. Водородсодержащие соединения, дающие в растворе ионы водорода, остаются кислотами и в соответствии с протонной теорией. Протонная концепция кислоты не так сильно отличается от концепции Аррениуса. Наибольшее различие состоит в том, что, по Брен-стеду, кислота сохраняет свои свойства и в присутствии, и в отсутствии растворителя. Так НС1 есть кислота вследствие того, что она может отдать ион водорода, а не потому, что она отдает его в водном растворе. [6]
По существу теория сольво-систем мало отличается от ряда моделей Аррениуса в применении к отдельным растворителям. [7]
Какой физической картине соответствует распределение ионов в растворе согласно модели Аррениуса, Гхоша, Дебая - Гюккеля. [8]
Определение понятия основание с позиций протонной теории сильно отличается от определения, которое дает теория Аррениуса. В то время как модель Аррениуса ограничивает понятие основание соединениями, имеющими гидроксильные группы и образующими в водном растворе ионы гидроксила, согласно протонной теории, не требуется ни особого типа ионов, ни особого растворителя. Гидроксилсодержащие вещества остаются основаниями, но основаниями являются и такие вещества, как пиридин, аммиак и многие другие молекулы и ионы. [9]
Определение понятия основание с позиций протонной теории сильно отличается от определения, которое дает теория Аррениуса. В то время как модель Аррениуса ограничивает понятие основа - - ние соединениями, имеющими гидроксильные группы и образующими в водном растворе ионы гидроксила, согласно протонной теории, не требуется ни особого типа ионов, ни особого растворителя. [10]
 |
Реакция нейтрализации в различных растворителях. [11] |
Конечно, теория сольво-систем может быть распространена на область кислотно-основных реакций в ранее неизвестных системах, но она исключает большой раздел типичных кислотно-основных реакций, которые могут быть рассмотрены только в свете протонной теории, и поэтому она никак не может заменить последнюю. По существу теория сольво-систем мало отличается от ряда моделей Аррениуса в применении к отдельным растворителям. [12]
Дорога к познанию кислот была открыта теорией электролитической диссоциации Аррениуса. Согласно модели Аррениуса, кислота есть всякое водородсодержащее соединение, которое в водном растворе образует ионы водорода, а основание есть всякое гидроксилсодер-жащее соединение, которое в водном растворе образует ионы гидр-оксила. [13]
 |
Реакция нейтрализации в различных растворителях. [14] |
Конечно, теория сольво-систем может быть распространена на область кислотно-основных реакций в ранее неизвестных системах. Но она исключает большой раздел типичных кислотно-основных реакций, которые могут быть рассмотрены только в свете протонной теории, и поэтому, она никак не может заменить последнюю. По существу теория сольво-систем мало отличается от ряда моделей Аррениуса в применении к отдельным растворителям. [15]
Страницы: 1 2