Модель - атом - бор
Cтраница 1
Модель атома Бора сразу же укрепилась - исследования показали, что радиусы орбит в атомах строго совпадают с предсказаниями на основе боровских представлений. [1]
 |
Длины волн, вычисленные для различных частиц. [2] |
Модель атома Бора находится в противоречии с принципом неопределенности, так как она описывает одновременно и положение и импульс электрона. [3]
В модели атома Бора стационарные круговые орбиты электрона удовлетворяют соотношению mvr nh, где п - целые числа. [4]
Но модель атома Бора была, конечно, монстром - над стройным телом классически прекрасной электронной теории высилась абстрактная голова квантовых скачков. [5]
Согласно модели атома Бора и Резерфорда электроны атома могут длительно пребывать только в определенных энергетических состояниях, на определенных орбитах. [6]
В модели атома Бора - Резерфорда электроны вращаются вокруг ядра по определенным круговым орбитам. [7]
Де Бройль размышлял над моделью атома Бора и задавал себе вопрос-в каком из явлений природы естественнее всего происходит квантование энергии. Несомненно, оно имеет место при колебаниях струны, закрепленной на обоих концах. Скрипичная струна может колебаться только с некоторыми определенными частотами: она издает основной тон, когда вся колеблется как единое целое, а также обертоны с более короткими длинами волн. Точка струны, в которой амплитуда стоячего колебания равна нулю, называется узлом, а точка с максимальной амплитудой колебания-пучностью. [8]
Первое замечание относится к дальнейшему развитию модели атома Бора. Как известно, оставаясь в рамках приведенных выше постулатов и соотношений, не удалось описать даже атом гелия, не говоря о более сложных атомах. Попытки расширить эту модель оказались в основном безуспешны, а с другой стороны, вскоре после своего появления квантовая механика позволила качественно и количественно описать атомы с произвольным числом электронов и процесс взаимодействия излучения с любыми атомами. [9]
 |
Магнитные свойства ионов переходных элементов. [10] |
В чем заключаются принципиальные различия между моделью атома Бора и квантовомеханической моделью атома. [11]
При / О ( подуровень s в модели атома Бора) s - орбитали являются сферическими, причем центр сферы совпадает с ядром атома. [12]
Эта линия совпадает с основной орбитой в модели атома Бора. Таким образом, орбиты Бора характеризуют не единственно возможные положения электрона в атоме, а лишь его наиболее вероятные местонахождения. На это обстоятельство указывает и густота точек на рисунке, убывающая в обе стороны от средней пунктирной линии. [13]
Экспериментальным фактом, послужившим основой для создания модели атома Бора - Резерфорда, были главным образом результаты, полученные Резерфордом в опытах по рассеянию а-частиц. Эти опыты показали, что положительный заряд в атоме занимает область, линейный размер которой приблизительно в 10 - 4 раза меньше линейного размера атома. [14]
Целое число п называется главным квантовым числом и в модели атома Бора означает порядковый номер дозволенной орбиты от ядра. [15]
Страницы: 1 2 3 4