Модель - атом - бор
Cтраница 2
Это аналог квантовых орбит, по которым движется электрон в модели атома Бора. Чем светлее область, тем вероятнее встретить в ней электрон, Рисунки напоминают картины стоячих волн, возникающих, когда волновой процесс происходит з ограниченной области пространства. Какие удивительные формы могут принимать облака вероятности. И эти красивые абстрактные картинки действительно определяют поведение электронов в атоме и объясняют, например, уровни энергии и все, что касается химической связи. [17]
Целое число и называют главным квантовым числом, и в модели атома Бора оно означает порядковый номер дозволенной орбиты от ядра. [18]
Целое число п называют главным квантовым числом, и в модели атома Бора оно означает порядковый номер дозволенной орбиты от ядра. [19]
Совпадение с экспериментальными данными численных значений различных величин, характеризующих атом водорода и следующих из модели атома Бора, удивляет и в настоящее время. [20]
Таким образом, если исследования Планка, Эйнштейна и Комптона убедили сообщество физиков в квантовой природе излучения, то модель атома Бора показала, что квантовый характер присущ и атомам. [21]
Для того чтобы понять последующие исследования РРЛ, нам необходимо сначала рассмотреть основную физическую модель, известную сейчас как модель атома Бора. [22]
Основополагающие постулаты Планка и Эйнштейна, многочисленные экспериментальные факты их подтверждающие, в том числе фундаментальный эксперимент Комптона, постулаты и модель атома Бора, - все это в целом уже составляло основы нового раздела физики - квантовой физики. [23]
Осциллятор Планка со спектром фиксированных резонансных энергий, переходы между которыми происходят в результате поглощения-испускания квантов излучения, - это модель, качественно аналогичная модели атома Бора ] отличие между этими моделями лишь в виде спектра энергий, который гармоничен у Планка и ангармоничен у Бора. [24]
Его работы посвящены введению понятия квантованно-сти ( дискретности) энергетических состояний атомов, наличию стационарных орбит для электрона в атоме, стабильности атома во времени, ( ныне - модель атома Бора), а так же обоснованию оболочечной модели атомов и физической интерпретации периодической системы элементов. [25]
 |
Распределение электронной. [26] |
На рисунке показано так же, как зависит электронная плотность 4яга р ( г) от г. Максимальное значение плотности приходится на расстояние а 1 / а 0 53А, которое совпадает с первой орбитой в модели атома Бора. [27]
Формула Бальмера - феноменологическое соотношение, описывающее частоты переходов в спектре атома водорода из первого возбужденного состояния с главным квантовым числом п 2 в состояния с большими значениями величины п: ш Ry ( l / 22 - 1 / п2), где Ry - постоянная Ридберга; среди прочих аналогичных формул ( Лаймена, Пашена и др.) эта формула знаменита тем, что она дала Бору ключ к созданию модели атома Бора. [28]
Модель атома Бора частично ответила на этот вопрос, волновавший умы большого числа физиков в конце XIX-начале XX в. Эта часть ответа, как очевидно, состоит в том, что электрон, находясь на стационарных боровских орбитах, не излучает. Вторая часть искомого ответа состоит в том, что возбужденный атом находится не в стационарном состоянии, а в квазистационарном состоянии и достаточно быстро релаксирует в основное ( истинно стационарное) состояние, излучая разницу между энергией в возбужденном и основном состояниях. Именно быстрая спонтанная релаксация электрона из возбужденных состояний в основное ( стационарное) состояние обеспечивает стабильность атомов. [29]
Благодаря уточнению модели атома Бора были объяснены некоторые спектроскопические данные. [30]
Страницы: 1 2 3 4