Электронная емкость
Cтраница 1
Электронная емкость каждого из них указана более мелкими числами в квадратных скобках, помещенных рядом. [1]
Поскольку максимальная его электронная емкость равна 8, у неона он завершится, и у атома натрия ( порядковый номер 11) 11 - й электрон пойдет на Ss-орбиталь - начнется третий период. Емкость третьего уровня равна 18 электронам, но так как на внешнем уровне больше 8 электронов быть не может, у аргона он завершится до 8, а у калия 19 - й электрон пойдет на 45-орбиталь. Таким образом, первый период содержит два s - элемента, второй и третий по два s - и шесть р-элементов. [2]
В таблице приведена электронная емкость различных энергетических уровней. [3]
Этот же принцип определяет электронную емкость подуровней и уровней. [4]
Независимо от значения главного квантового числа электронная емкость s - оболочки равна 2, р-оболочки - 6, d - оболочки - 10, а / оболочка вмещает 14 электронов. [5]
Независимо от значения главного квантового числа электронная емкость e - оболочки равна 2, р-оболочки - 6, rf - оболочки - 10, а / - оболочка вмещает 14 электронов. [6]
При изображении предельных мезомерных структур соединения не следует забывать об электронной емкости внешней оболочки. Допускается также изображать предельные структуры, в которых внешняя оболочка не заполнена. Резонанс приобретает тем большее значение, чем более близки или даже одинаковые энергии имеют предельные структуры. [7]
Чем определяется для данного энергетического уровня число подуровней, число АО и его электронная емкость. [8]
В комплексах с хлористым водородом происходит относительно небольшое искажение облака тг-электронов, так что электронная емкость обеих метильных групп используется лишь частично. [9]
Почему третий период имеет 8 элементов, а не 18, как следует из максимальной электронной емкости третьего слоя. [10]
Количество электронов на оболочке, равное 2п2 ( где п - главное квантовое число, или номер оболочки) - это теоретически возможная предельная электронная емкость. При формировании электронных оболочек реальных атомов предельно возможная электронная емкость достигается далеко не всегда. [11]
Содержит буквенные обозначения подуровней. Их электронная емкость указана числами надстрочно. [12]
Количество электронов на оболочке, равное 2п2 ( где п - главное квантовое число, или номер оболочки) - это теоретически возможная предельная электронная емкость. При формировании электронных оболочек реальных атомов предельно возможная электронная емкость достигается далеко не всегда. [13]
В табл. 2 приведены квантовые числа для различных состояний электронов при изменении п от 1 до 4 включительно. Как видно из табл. 2, независимо от значения главного квантового числа электронная емкость s - оболочки равна 2, р-оболочки - б, d - оболоч-ки - 10, а / - оболочка вмещает 14 электронов. [14]
 |
Приблизительное соотношение энергетических уровней атомных орбиталей. [15] |
Страницы: 1 2