Cтраница 2
Аналогично атому водорода ядро с данным зарядом имеет серию орбиталей ( квантовые числа), а следовательно, симметрию и узловые поверхности. Электроны в количестве, соответствующем заряду ядра, располагаются на энергетически наинизших орбиталях в соответствии с электронной емкостью последних. На каждой орбитали может находиться не более двух электронов. В 1925 г. Уленбек и Гаудсмит обнаружили, что электрон обладает свойством, названным спином, определяющим его собственный угловой и магнитный моменты; оказалось, что в магнитном поле этот момент может быть ориентирован только двумя способами - либо по направлению поля, либо против пего. [16]
Достаточно распространены интерметаллические соединения с электронными концентрациями 7 / 4 ( CuZn3), al / ia ( Cu6Zn8), которые получили название электронных или соединений Юм-Розери. Их образование объясняют зонной теорией, согласно которой каждой устойчивой комбинации элементов в данной системе соответствует некоторая предельная электронная емкость энергетических уровней. Дальнейшее заселение электронами этих уровней становится невозможным при достижении определенной концентрации электронов. После достижения этого предела возникает другой тип кристаллической решетки. [17]
Число элементов, образующее данное электронное семейство, указывается числом, записанным надстрочно при буквенных обозначениях типа семейства. Например, запись 5 / 1 в таблице говорит о том, что 5 rf - семейство состоит из десяти элементов. Это отвечает электронной емкости соответствующею подуровня. [18]
Два электрона, как у гелия, заполняют ЛГ-слой. Третий электрон лития не может находиться в этом слое, так как на ls - орбитали электронных вакансий нет. Помещение третьего электрона на s - орбиталь, максимальная электронная емкость которой равна дв ум, противоречило бы принципу Паули. У последнего элемента второго периода - неона - все - и р-орбитали при п 2 заполнены. В ней квадратные скобки символизируют электронные структуры благородных газов, которые органически входят в строение атомов последующих элементов. [19]
Формирование L-слоя ( я 2) начинается с лития, у которого имеется три электрона. Два первых электрона, как у гелия, заполняют / ( - слой. Третий электрон лития не может находиться в этом слое, так как на 1 s - орбитали электронных вакансий нет. Помещение третьего электрона на s - орбиталь, максимальная электронная емкость которой равна двум, противоречило бы принципу Паули. У последнего элемента второго периода неона все s - и р-орбитали при п 2 заполнены. В ней квадратные скобки символизируют электронные структуры благородных газов, которые органически входят в строение атомов последующих элементов. [20]
Формирование i-слоя ( п 2) начинается с лития, у которого имеется три электрона. Два электрона, как у гелия, заполняют К-слой. Третий электрон лития не может находиться в этом слое, так как на ls - орбитали электронных вакансий нет. Помещение третьего электрона на s - орбиталь, максимальная электронная емкость которой равна двум, противоречило бы принципу Паули. У последнего элемента второго периода - неона - все s - и р-орбитали при и 2 заполнены. В ней квадратные скобки символизируют электронные структуры благородных газов, которые органически входят в строение атомов последующих элементов. [21]