Атомно-орбитальная модель

Cтраница 1

Атомно-орбитальная модель дает основание предположить, что только одна неподеленная электронная пара кислорода, которая занимает рг-орбиталь, будет де-локализоваться в кольце. Модель показывает, что для достижения максимального перекрывания ОН-связь должна лежать в одной плоскости с кольцом. [1]

Описание циклопропана с помощью г-свяаей. [2]

Атомно-орбитальные модели для соединений с малыми циклами, например для циклопропана, могут быть построены различными способами. [3]

Описание ацетилена в терминах а-перекрывания р3 - орбиталей. [4]

Атомно-орбитальные модели для соединений с малыми циклами, например для циклопропана, могут быть построены различными способами. На центральной тройной а-связывающей орбитали располагаются два электрона, тогда как на периферийной я-подобной системе перекрывания две связывающие орбитали содержат четыре электрона. [5]

Атомно-орбитальная модель бензола, показывающая, каким образом р - электрон на каждом из углеродных атомов может быть спарен с рг-электро-нами соседних атомов углерода. [6]

Атомно-орбитальная модель бензола, показывающая, каким образом Pz-электрон на каждом из углеродных атомов может быть спарен с р2 - электронами соседних атомов углерода. [7]

Атомно-орбитальная модель бензола, показывающая, каким образом Рг-электрон на каждом из углеродных атомов может быть спарен с р2 - электронами соседних атомов углерода. [8]

Упрощенная атомно-орбитальная модель этилового спирта Показаны только электроны внешних оболочек. [9]

Согласно атомно-орбитальной модели атомы углерода бензольного кольца рассматриваются как находящиеся в состоянии р2 - гибри-дизации, при котором один s - и два р-электрона из четырех валентных электронов атома углерода находятся на трех равноценных гибридных орбиталях с копланарным расположением осей под углом 120, а один электрон - на негибридизованной р-орбитали, ориентированной перпендикулярно плоскости остальных. При таком способе рассмотрения считают, что в бензоле за счет а-пере-крывания гибридных орбиталей, при котором направления осей атомных орбиталей и образуемой связи совпадают, формируется шесть а-связей углерод-углерод и шесть связей углерод-водород, а за счет бокового перекрывания соседних р-орбиталей, занятых электронами с антипараллельными спинами, образуется единая я-электронная система, которая и обеспечивает дополнительную энергетическую устойчивость молекулы. [10]

Постройте атомно-орбитальные модели анилина и иона анилиния и укажите, какие их особенности обусловливают низкую основность анилина по сравнению с насыщенными аминами. [11]

Нарисуйте атомно-орбитальные модели молекул: а) метана; б) этана. [12]

Изобразите атомно-орбитальные модели следующих соединений: а) 1 2-пентадиена; б) 1 3-пентадиена; в) 1 4-пентади-ена. [13]

Постройте атомно-орбитальную модель фенола, особенно подробно рассмотрев атомные орбитали и электронное строение атома кислорода ( в связи с этой задачей может оказаться необходимым обратиться к гл. [14]

Изобразите атомно-орбитальную модель пиридина, полагая, что неподеленная электронная пара атома азота находится на 25-орбитали ( см. 1, разд. [15]

Страницы: 1 2 3