Атомно-орбитальная модель

Cтраница 2

Постройте атомно-орбитальную модель фенола, особенно подробно рассмотрев атомные орбитали и электронное строение атома кислорода ( в связи с этой задачей может оказаться необходимым обратиться к гл. [16]

Изобразите атомно-орбитальную модель пиридина, полагая, что неподеленная электронная пара атома азота находится на 2-орбитали ( см. 1, стр. [17]

Схема формирования sp - гибридных орбиталей атома углерода и атомно-орбитальная модель ацетилена. [18]

На рис. 1.4 показаны схема яр-гибридизации атома углерода и атомно-орбитальная модель ацетилена. [19]

Схема формирования ц2 - гибридных орбиталей атома углерода и атомно-орбитальная модель этилена. [20]

На рис. 1.3 показаны формирование 5р2 - гибридных АО атома углерода и атомно-орбитальная модель этилена. [21]

Покажите, каким образом гиперконъюгация С - Н - связей может быть изображена с помощью атомно-орбитальных моделей. [22]

Покажите, каким образом гицерконъюгация С - Н - связей может быть изображена с помощью атомно-орбитальных моделей. [23]

Приведите атомно-орбитальную модель молекулы пропи - - лена. [24]

Молекулы всех пятичленных гетероароматических соединений имеют плоское строение. Для примера ниже показаны атомно-орбитальные модели пиррола и фурана. [25]

Арены и их производные. Особенности электронного строения ароматических углеводородов ( аренов) наиболее наглядно проявляются в атомно-орбитальной модели бензола. Каркас бензола образуют шесть 5р2 - гибридизованных атомов углерода. Все а-связи ( С-С и С - Н) лежат в одной плоскости. [26]

Схематическое изображение образования Н2О из О2 и 2Н, показывающее, каким образом изменения в отталкивании электронов должны привести к углу Н - О - Н, значение которого будет меньше тетраэдрического. [27]

Неустойчивое соединение: СН2 может существовать в двух формах, соответствующих основному состоянию. В одном из этих состояний электроны, не участвующие в образовании связи, спарены, а в другом - не спарены. Постройте возможные атомно-орбитальные модели этих состояний и используйте их для ответа на вопрос о том, в каком из соединений электроны не спарены. [28]

Схематическое изображение образования Н20 из 02 ( з и 2Н, показывающее, каким образом изменения в отталкивании электронов должны привести к углу Н - О - Н, значение которого будет меньше тетраэдрического. [29]

Неустойчивое соединение СН2: может существовать в двух формах, соответствующих основному состоянию. В одном из этих состояний электроны, не участвующие в образовании связи, спарены, а в другом - неспарены. Постройте возможные атомно-орбитальные модели этих состояний и используйте их для ответа на вопрос о том, в каком из соединений электроны неспарены. [30]

Страницы: 1 2 3