Атомная модель

Cтраница 1

Атомная модель, показывающая взаимное расположение и валентности поверхностных атомов, оказывает большую пользу при интерпретации адсорбционных явлений. [1]

Атомная модель, появившаяся вследствие работ Резерфорда и его сотрудников, напоминала планетарную систему, так как сила, притягивающая планеты к Солнцу, подчиняется тому же основному закону, что и сила, удерживающая электроны около ядра атома. Как гравитационная, так и кулоновская сила убывают пропорционально квадрату расстояния. Отсюда следует, что электрон, притягиваемый положительным электрическим зарядом ядра, должен двигаться по тому же пути, по которому планеты вращаются вокруг Солнца. [2]

Схема построения атомной модели для / - углерода.| Стьюардовские атомные и молекулярные модели для р2 - угле-рода ( а, р3 - углерода ( б, молекул метана ( в и этана ( г. [3]

Полученные атомные модели соединяют друг с другом плоскостями, оставшимися после удаления шаровых сегментов, соблюдая при этом соответствие кратностей связей, как это делается и при использовании упрощенных плоскостных моделей, приведенных в разд. [4]

Атомные модели Стюарта - Бриглеба типа Эугон для металлоорганических производных 2 6-дибром - 4-фторфенола показывают, что при условии чисто Ван-дер - Ваальсового взаимодействия между металлоор-ганической группировкой и атомом брома степень отклонения группировки RnMO - от плоскости ароматического кольца должна быть не меньше, чем в случае метоксигруппы. [5]

Приведенные плоскостные атомные модели правильно отражают пространственное расположение атомов, непосредственно примыкающих к углеродным атомам, связанным друг с другом двойной связью. Для этого достаточно принять, что вращение вокруг двойной связи невозможно, в противоположность допустимости такого вращения вокруг одиночной связи. [6]

Атомная модель твердого тела обладает следующими важными особенностями. [7]

Согласно атомной модели Резерфорда - Бора ядро атома состоит из определенного числа протонов, равного заряду ядра или порядковому номеру атома в периодической системе. [8]

Но любая атомная модель обязана была удовлетворять и еще одному требованию: быть устойчивой - этим свойством со всей несомненностью обладали реальные атомы долговечного земного вещества. [9]

Из атомных моделей можно составить всевозможные структурные формулы, соединяя попарно валентные черточки, принадлежащие символам различных элементов. При этом не должно оставаться свободных валентностей. [10]

Схема построения функции межатомных векторов для структуры, состоящей из трех атомов. [11]

Правильность полученной атомной модели проверяют сравнением эксперим. [12]

Мы изучаем атомные модели и электронное строение атомов главным образом для того, чтобы получить возможность разбираться в химических реакциях и химических формулах и научиться предсказывать их. Когда атомы вступают во взаимодействие друг с другом, то наибольшее участие в этом принимают те электроны и орбиталн, которым соответствуют самые верхние энергетические уровни, так как эти электроны находятся в самой внешней сфере атома и для их перехода с одной внешней орбитали на другую необходимы минимальные энергетические изменения. [13]

Учитывающая это атомная модель была предложена Томсо-ном ( 1904 г.) на основе представления о положительном заряде, равномерно распределенном во всем объеме атома и нейтрализуемом электронами, вкрапленными в это море положительного электричества. Она не успела подвергнуться детальной разработке, так как была опровергнута работами Резерфорда. [14]

Схема уста - в результате подобных опытов выяснилось. [15]

Страницы: 1 2 3 4