Атомная модель

Cтраница 3

Но все же наглядность атомной модели, даваемой волновой механикой, не столь непосредственна, как представления о строении атома Вора - Зоммерфельда. [31]

В чем состоит недостаток атомной модели Резерфорда. [33]

Подобное расхождение выведенных из атомных моделей предположений и результатов опыта показывает, что рассмотрение свойств элементов на основе только электронных структур и без учета остальных особенностей не всегда достаточно для химической характеристики этих элементов даже в самых грубых чертах. Применяемое к элементам ряда Li - Cs название щелочные металлы связано с тем, что их гидр-оксиды являются сильными щелочами. Натрий и калий относятся к наиболее распространенным элементам, составляя соответственно 2 0 и 1 1 % от общего числа атомов земной коры. Содержание в ней лития ( 0 02 %), рубидия ( 0 004 %) и цезия ( 0 00009 %) уже значительно меньше, а франция - ничтожно мало. [35]

Следующие две леммы касаются атомных моделей ш-стабильных теорий. Теория Т называется атомной, если любая формула, совместимая с Т, пополнима в ней. [36]

Мы будем исходить из известной атомной модели Резер-форда - Бора; согласно этой модели, определенное число электронов движется по орбитам вокруг ядра, которое можно считать неподвижным. В первых расчетах Бора предполагалось, что каждый электрон движется по некоторой вполне определенной орбите, хотя орбиты несколько искажают одна другую под влиянием кулоновского отталкивания одинаковых зарядов. Те же самые условия существуют в нашей солнечной системе ( за исключением того, что вместо кулоновских сил действуют силы тяготения, которые только притягивают); поэтому рассматриваемая модель с полным правом могла быть названа планетарной моделью атома. Против этой теории, когда ее применяют к атомам, можно выдвинуть два главных возражения, которые отпадают, если речь идет о планетах. Именно в ней неявно предполагается: 1) что можно определить положение и скорость каждого электрона; 2) что можно, по крайней мере в принципе, проследить движение каждого отдельного электрона, так же как астрономы следят за движением каждой отдельной планеты. [37]

Наша первая теорема об атомных моделях представляет собой применение обобщенной теоремы об опускании типов. [38]

У теории Т имеется и атомная модель. [39]

Вышесказанное станет ясней при рассмотрении атомных моделей. [40]

Структурные формулы, построенные из классических атомных моделей, содержат информацию о посдедовательности атомов в соответствующей молекуле, соединенных ковалентными связями, о кратности этих связей в целочисленном приближении и о пространственных конфигурациях, обусловливающих геометрическую изомерию. Представленные в виде пространственных проекционных формул, они позволяют передавать информацию о стереоизомерии любого типа. Следовательно, каждому индивидуальному органическому соединению соответствует полностью специфическая структурная формула. [41]

Нобелевской премии 1922 г.) атомной модели Резерфорда и предложение новой атомной модели ( модель Бора - Резерфорда), согласно которой электроны в атоме обладают определенной энергией и вследствие этого могут вращаться в электронной оболочке лишь на определенных энергетических уровнях. [42]

Перечисленными примерами исчерпываются возможности применения классических плоскостных атомных моделей для объяснения различных типов изомерии. В то же время существуют другие типы, которые не могут быть объяснены плоскостными моделями. [43]

Предыдущие рассуждения были основаны на весьма упрощенной атомной модели, в которой все виртуальные осцилляторы имеют одну и ту же частоту. Это упрощение было сделано для того, чтобы выявить как можно яснее принципиальные черты эффекта атомного взаимодействия. Собственные частоты этих осцилляторов обозначим посредством ш, а их относительные силы, нормированные на электрон-посредством / i ( 2 / i l) - Если атомы связаны, то эта модель все же применима, если только осцилляторы отвечают возможным переходам электронов в молекулах или в решетке. [44]

Модель атома натрия. [ IMAGE ] Модель атома аргона. [45]

Страницы: 1 2 3 4