Cтраница 2
Молекулы кислот вовлекаются в круг реакций, называемый циклом Кребса. Теперь начинается ряд реакций, связанных с путешествием водорода. Водород должен постепенно дойти до кислорода и образовать воду. В процессе переноса водорода часть энергии окисления необходимо сохранить - запасти в виде химической энергии молекул АТФ. [16]
Молекулы аировиноградной кислоты в соответствии с реакциями (15.4) и (15.5) превращаются далее в ацетилкофермент А, а затем через цикл Кребса образуется углекислота и вода. [17]
Если молекула кислоты содержит два атома кислотообразующего элемента, то перед ее названием помешается числительная приставка дву, например: Н4Р2О7 - двуфосфорная кислота, HjS207 - двуссрпая кислота. [18]
Если молекула кислоты содержит два атома кислотообразующего элемента, то после ее названия помещается числительная приставка дву, например: НЛО. [19]
Если молекула кислоты содержит два атома кислотообразующего элемента, то перед ее названием помещается числительная приставка дву, например: Н4Р2С7 - двуфосфорная кислота, HjS2O7 - двусерная кислота. [20]
Если молекула кислоты содержит более одного атома образующего ее элемента ( в одной и той же степени валентности), ее называют поликислотой; числительное ( русское или греческое), проставляемое перед названием кислоты, указывает число содержащихся в молекуле атомов элемента, образующего кислоту, например двухромовая кислота НаС О. [21]
Если молекула кислоты содержит два атома кислотообразующего элемента, то перед ее названием помещается числительная приставка дву, например: Н4Р2О7 - двуфосфорная кислота, H2S2O7 - двусерная кислота. [22]
Если молекула кислоты содержит два атома кислотообразующего элемента, то к названию аниона добавляют числительную приставку ди. Например, соли двусерной кислоты H2S2O7 называются дисуль-фатами, соли двуфосфорной кислоты Н4Р2О7 - дифос-фатами. [23]
Если молекула кислоты содержит два атома кислотообразующего элемента, то к названию аннона1 добавляют числительную приставку ди. Например, соли двусерной кислоты H2S2O7 называются дисульфатами, соли двуфосфорной кислоты Н4Р2О7 - дифосфатами. [24]
Число молекул кислоты, получающихся при гидролизе, равно числу гидроксид-ионов. [25]
Количество молекул кислоты, выделяющихся на каждой стадии, дается в расчете на один атом гафния. [26]
В молекуле разбираемой кислоты имеется два асимметрических атома углерода ( 2 и 3); оба атома углерода, как видно из формулы, не равноценны. [27]
В молекулах кислот или кетонов обменивается только водород, расположенный в а-положениях к: функциональной группе. Указанное различие может быть объяснено невозможностью миграции положительного центра в кислотах или ке-тонах, по-видимому, из-за взаимодействия этого центра с электроотрицательным атомом кислорода, обладающим неподеленными электронами [1118] ( см. дополнение 24 на стр. [28]
В молекулах кислот связь между атомами водорода и кислотным остатком не ионная, а ковалентная. Однако электронные пары, связывающие атомы водорода с кислотным остатком, смещены в этих молекулах в сторону кислотного остатка. [29]
В молекулах кислот атомы водорода соединены с кислотным остатком. Поэтому основность кислоты равна валентности кислотного остатка. Так, кислотный остаток азотной кислоты - N03 одновалентен, серной кислоты - SO4 двухвалентен, ортофосфорной кислоты Р04 трехвалентен. [30]