Молекула - кислота
Cтраница 4
Сначала от молекулы кислоты отделяется один ион водорода, затем второй. Отделение второго иона водорода совершается значительно труднее; ему приходится преодолевать более сильное притяжение со стороны двухзарядного иона. [46]
Например, молекула боросалициловой кислоты ( 1) должна была бы обладать плоскостью симметрии, если бы связи атома бора находились в одной плоскости. Оптическая активность этой, молекулы доказана разделением оптических изомеров, причем ьак активное основание применяли стрихнин. Как уже указывалось, это нельзя считать доказательством того, что углы между связями бора в точности тетраэдрические, но очевидно, что плоская конфигурация всей молекулы невозможна. [47]
Суммарный заряд молекулы кислоты или соли, как и вообще всех молекул, равен нулю. [48]
Графические формулы молекул кислот строят следующим образом. [49]
 |
Схема процессов гидратации и диссоциации полярной молекулы электролита типа НС1 ( разрыв ионогенной полярной ковалентной связи с ее переходом. [50] |
Суммарный заряд молекулы кислоты или соли, как и вообще всех молекул, равен нулю. [51]
Карбонильные частоты молекул кислот, находящихся в виде мономеров, а иногда даже в виде димеров, могут значительно изменяться при образовании внутримолекулярной водородной связи. Когда карбонильная группа непосредственно участвует в образовании такой связи, это, естественно, приводит к уменьшению vCO, но обратный эффект наблюдается у тех систем, в которых гидроксиль-ная группа молекулы кислоты взаимодействует не с карбонильной связью. [52]
Схематически конформации молекул диалкилфосфри-стых кислот и ДФГ приведены ниже. [53]
Введение в молекулу кислоты оксигруппы повышает силу кислоты: оксикислоты - более сильные, чем соот ветствующие им карбоновые кислоты. [54]
Если в молекуле кислоты содержится несколько карбоксилов, то она является многоосповной. [55]
Страницы: 1 2 3 4