Cтраница 1
Молекула окиси состоит из двух атомов экабора и трех атомов кислорода. [1]
Молекула окиси состоит из двух атомов скандия и трех атомов кислорода. [2]
Молекула окиси железа, имеющая формулу Fe2O9, состоит из пяти атомов. [3]
Молекула окиси этилена координируется на электрофильном центре катализатора ( 147) и становится активной для анионной атаки. [4]
Молекулы окиси этилена, обладая сравнительно малым молекулярным объемом, большой тенденцией к проявлению донорно-акцепторных взаимодействий с протоном за счет кислородного атома с двумя парами неподеленных электронов, обладающего большой электроотрицательностью, и отсутствием, по-видимому, способности к самоассоциации, легко нарушают межмолекулярное взаимодействие гидроксильных групп целлюлозы, довольно глубоко проникают в структуру целлюлозного волокна и в присутствии кислых и щелочных катализаторов при этом способны химически реагировать с гидроксилами целлюлозных цепей. [5]
Молекулы окиси хлора ( 1У) имеют нечетное число электронов и парамагнитны. Они имеют треугольную форму с углом между связями О - С1 - О, равным примерно 118 [ в отличие от линейных молекул оки. [6]
Молекула окиси углевода содержит 14 электронов: из них 6 электронов углерода и 8 - кислорода. Тройная связь между углеродом и кислородом может образоваться в результате перехода одного / 7-электрона атома кислорода, в котором этот электрон сопровождается парным, на свободную / ьорбиту углерода. [7]
Образование молекулы окиси кальция СаО объясняется так. Атом кальция имеет в своей наружной электронной оболочке 2 электрона, а в следующей оболочке - 8 электронов. Атом кислорода имеет в своей наружной электронной оболочке 6 электронов. Атом кальция отдает атому кислорода два своих наружных электрона, превращаясь при этом в двухзарядный положительный ион с устойчивой восьмиэлектронной оболочкой. Атом кислорода, присоединив к своей наружной электронной оболочке 2 добавочных электрона ( с атома кальция), превращается в двухзарядный отрицательный ион - так же с устойчивой восьмиэлектронной оболочкой. [8]
В молекуле окиси этилена разрывается связь между кислородом и углеродом, к кислороду радикала - СН2 - СН3 - О - присоединяется водород молекул аммиака, а к углероду - азот. [9]
В молекулах окиси этилена и циклопропана ( по Байеру, Кар-реру и многим другим) приблизительно одинаковое напряжение, и это сообщает им некоторые общие свойства. Но вместе с тем молекула окиси этилена проявляет свойства, резко отличающие ее не только от циклопропана, но и от других кислородсодержащих гетероциклов. Эти свойства не вытекают из факта наличия напряжения в молекуле окиси этилена, они как-то обусловлены значительным изменением поведения ат & ма кислорода в ее молекуле по сравнению с подавляющим большинством других кислородсодержащих молекул, в первую очередь различных эфиров. В работе16 рассмотрены эти особенности окиси этилена. Например, циклопропан реагирует с бромистым водородом только при нагревании, а окись этилена - даже при - 80 С. Циклопропан изомеризует-ся в пропилен17 при температурах выше 550 С, окись этилена изо-меризуется в ацетальдегид при температурах ниже 400 С. Циклопропан в воде почти нерастворим и в разбавленных водных растворах не окисляется перманганатом калия даже при нагревании до 200 С; окись этилена смешивается с водой в любых отношениях и легко окисляется перманганатом калия. При 370 С циклопропан в газовой фазе окисляется кислородом в 13 раз медленнее, чем окись этилена18 в тех же условиях. [10]
Однако вторая молекула окиси этилена может этерифицировать не гидроксил целлюлозы, а гидроксил гликолевого остатка, образуя полигликолевую группировку. [11]
Циклизацией двух молекул окиси этилена в присутствии кислотных катализаторов получают д и о к с а н-прекрасный, но ядовитый растворитель. Со спиртами в присутствии кислот образуются эфиры гликолей, представляющие интерес как пластификаторы пластических масс. Фенилгликолевый и бензилгликоле-вый эфиры, почти не обладающие запахом и очень труднолетучие, применяются в парфюмерии в качестве так называемых фиксаторов. Они предотвращают слишком быстрое испарение летучих душистых веществ и придают духам известную стойкость. [12]
Рассмотрение валентности молекулы окиси этилена приводит к заключению, что три тяжелых атома образуют равнобедренный треугольник, а две группы СН2 находятся в плоскостях, перпендикулярных к плоскости С О. Как и прежде, комбинационный и инфракрасный спектры могут быть удовлетворительно интерпретированы на основе этого предположения, однако они не дают возможности однозначно доказать его. [13]
Именно способностью молекулы окиси этилена при пиролизе образовывать метастабильные бирадикалы диметиленоксида следует объяснить все особенности ее поведения при высоких температурах и в присутствии других соединений. [14]
В состав молекулы окиси магния MgO входят один атом магния ( A. [15]