Молекула - окись
Cтраница 3
При разрыве связи С-С в молекуле окиси этилена в результате поглощения этой молекулой дополнительной энергии Е спин одного из электронов разорванной связи может изменить свой знак и сделаться однозначным со спином другого свободного электрона разорванной связи. Такое превращение в образовавшемся бирадикале делает невозможным обратное самозамыкание разорванной связи, поэтому весь бирадикал становится метастабильным. [31]
Полиэтиленовые эфиры нонилфенола с 10 молекулами окиси этилена при комнатной температуре жпдкие и затвердевают при 5 С. [32]
Очевидно, что именно этой склонностью молекулы окиси этилена образовывать при пиролизе метастабильные бирадикалы следует объяснить отмоченную Райсом высокую концентрацию свободных радикалов и другие особонпости поведения окиси этилена при пиролизе. [33]
Важную роль играют продукты присоединения нескольких молекул окиси этилена к алифатическим и ароматическим спиртам. Эти соединения нашли широкое применение в технике как поверхностно-активные вещества, на основе которых получаются так называемые нейоногенные моющие средства, не теряющие моющего действия даже в морской воде. [34]
Важную роль играют продукты присоединения нескольких молекул окиси этилена к алифатическим и ароматическим спиртам. Эти соединения нашли широкое применение в технике как поверхностно-активные вещества, на основе которых получаются так называемые неионогенные моющие средства, не теряющие моющего действия даже в морской воде. [35]
Полученная пропорция показывает, что в молекуле окиси хрома на 1 32 атома хрома приходится 1 98 атома кислорода. Но в молекуле может содержаться только целое число атомов. [36]
Вместе с тем атом кислорода в молекуле окиси этилена склонен отдавать электрон и переходить в новое валентное состояние с положительным зарядом. Взаимное влияние находящихся в р-положекиях атомов кислорода в нелинейной ( см. выше) цепочке полиоксиэтилена, по-видимому, обусловливает значительный выигрыш энергии, чем и объясняется хи № & с-ап активность яолтгерде й-цеаи - склонность к реакциям присоединения. [37]
Эти продукты оодерват от 2 до 50 молекул окиси этилена и широко применяется в различных носких в чистяки средствах. [38]
Эти вещества получают преимущественно путем конденсации нескольких молекул окиси этилена с активными группами гидрофобной молекулы. Они не содержат солеобразующей группы, их растворимость обусловлена накоплением эфирных кислородных мостиков. [39]
При инициированном окисью этилена крекинге пропан-бутановой смеси молекулы окиси этилена могут быть и ингибиторами распада44 углеводородов. Из данных табл. 21 видна эффективность малых добавок окиси этилена ( 0 - 3 %) и существование максимума инициирования при 3 - 5 % окиси этилена. [40]
При разрыве связи С - С в молекуле окиси этилена ( в результате нагревания) спин одного из электронов, осуществлявших эту связь, обращает свой знак - становится таким же, как и спин другого валентного электрона. Таким образом, становится невозможным обратное возникновение разорванной связи С - С, и, напротив, бирадикальное состояние молекулы окиси этилена становится относительно устойчивым. [41]
Полученные алкилфенолы оксиэтилируют, присоединяя в среднем 10 молекул окиси этилена к одной молекуле алкилфенола. На этой же установке получают и вещество ОП-7, присоединяя к каждой молекуле алкилфенола в среднем 7 молекул окиси этилена. [42]
Число перед названием полиокснэтилнрованного соединения показывает, сколько молекул окиси этилена присоединило исходное вещество. [43]
При образовании кремниевых соединений, содержащих на одну молекулу окиси металла две, три и больше молекул двуокиси кремния, наибольшее выделение тепла наблюдается во время присоединения лервой молекулы кремнезема. [44]
 |
Конфигурация полиоксиэтиленовой цепи молекулы НПАВ. [45] |
Страницы: 1 2 3 4