Cтраница 1
Молекула брома в парообразном состоянии состоит из двух атомов Вга. Атом брома на внешнем электронном слое имеет 7 электронов. [1]
Молекулы брома и его аналогов двухатомны. Как видно из приведенных данных, в ряду Br2 - 12 - At2 с увеличением межъядерного расстояния / ээ энергия диссоциации молекул ДЯдие э2 уменьшается. [2]
Молекула брома координируется по двойной связи алкена, дальнейшее перераспределение электронов приводит к образованию продукта реакции. На основании стереохимии продуктов можно показать, что для большинства олефинов этот механизм неверен. [3]
Молекулы брома и его аналогов двухатомны. [4]
Молекулы брома и его аналогов двухатомны. Как видно из приведенных данных, с увеличением Б ряду Вгг - 52 - А12 мсжъядерного расстояния Ьэ энергия диссоциации молекул Л / Уд сс. В этом ряду увеличивается поляризуемость молекул, а следовательно, усиливается способность к межмолекулярному взаимодействию. Поэтому в ряду Вг2 - I2 - At2 возрастают температуры плавления и кипения. [5]
Молекула брома, находящегося в газообразном состоянии, состоит из двух атомов. При высоких температурах она диссоциирует на атомы. Диссоциация молекул брома на атомы наблюдается и при действии света. Молекулы брома, находящегося в жидком состоянии, также состоят из двух атомов. Она может наблюдаться после многолетнего высушивания брома над фосфорным ангидридом. В присутствии малейших следов влаги ассоциации не происходит. [6]
Молекулы брома и его аналогов двухатомны. Как видно из приведенных данных, с увеличением в ряду Вг2 - 12 - At2 межъядерного расстояния энергия диссоциации молекул уменьшается, что объясняется уменьшением степени перекрывания связующих электронных облаков. По той же причине в этом ряду увеличивается поляризуемость молекул. [7]
Молекулы брома и его аналогов двухатомны. Как видно из приведенных данных, с увеличением в ряду Вг2 - I2 - At2 межъядерного расстояния ээ энергия диссоциации молекул Л ДИСс. В этом ряду увеличивается поляризуемость молекул, а следовательно, усиливается способность к межмолекулярному взаимодействию. Поэтому в ряду Вг2 - 1 - 2 - At2 возрастают температуры плавления и кипения. [8]
Молекулы брома мечутся между молекулами воздуха, получая удар за ударом и меняя направление после каждого из них. Насколько при этом им удается в среднем продвинуться вперед. [9]
Молекула брома может, как и в случае олефинов, присоединяться в виде единого целого с образованием я-комплекса. [10]
Молекула брома состоит из двух атомов Вг2, связь между которыми ковалеитная ие-полярная; диссоциация на атомы становится заметной при температуре около 1073 К; диссоциация наблюдается и при действии света. [11]
Молекула брома Вга является двухатомной. [12]
Если молекула брома, приближаясь к четырем атомам углерода, - не будет находиться с ними в одной плоскости, как это было предположено выше, то энергия активации будет больше. Например, если молекула брома приближается по линии, перпендикулярной к этой плоскости то вычисленная энергия активации будет равна 65 ккал, а если она приближается по линии, составляющей с плоскостью угол в 109, то энергия активации будет равна 40 ккал. Таким образом, активированный комплекс, в котором все шесть атомов находятся в одной плоскости, имеет наименьшую потенциальную энергию, и, следовательно, большая часть молекул брома или других двухатомных молекул будет давать с системой сопряженных двойных связей активированный комплекс именно такой конфигурации. [13]
Поэтому молекулы брома в жидкой фазе, по всей вероятности, не имеют свободного вращения. Они колеблются около временных положений равновесия, будучи связаны друг с другом слабыми химическими взаимодействиями. Расположение соседних молекул Вг2 при плавлении существенно не меняется - возрастает число вакансий в ближайшем окружении. При расстояниях порядка 0 6 нм наблюдаются большие изменения в распределении молекул. [14]
Поляризация молекулы брома может быть усилена путем добавления кислоты Льюиса, например А1Вг3 ( ср. Образование катиона ( 9), по-видимому, обычно является скоростьлимитирующей стадией реакции. [15]