Cтраница 1
Молекулы взаимодействующих веществ, находящихся в зоне реакции, движутся с различными скоростями. Химическое взаимодействие между исходными веществами происходит в результате столкновения молекул этих веществ. Число таких столкновений зависит от общего числа молекул, находящихся в объеме. Отсюда следует пропорциональная зависимость скорости химической реакции от концентраций взаимодействующих веществ. [1]
Реакции окисления-восстановления характеризуются изменением валентности элементов в молекулах взаимодействующих веществ. [2]
Так, даже при тщательном перемешивании двух несмешивающихся жидкостей число столкновений молекул взаимодействующих веществ несравнимо меньше, чем в гомогенных системах. [3]
К важнейшим задачам химической кинетики относится разработка метода расчета скорости реакции исходя из свойств молекул взаимодействующих веществ. [4]
Теоретически давление не оказывает влияния на ход процессов хлорирования даже при условии проведения процесса в паровой фазе, так как из двух молекул взаимодействующих веществ получаются также две молекулы продуктов реакции. [5]
Статистически равномерное распределение поглощенной энергии наблюдается лишь при тепловом действии излучения, когда энергия излучения преобразуется в энергию поступательного, колебательного и вращательного движения всех молекул взаимодействующего вещества. Избыточная энергия колебания и вращения молекул рассеивается в окружающую среду путем конвекции, теплопередачи и теплового излучения. [6]
Реакции конденсации могут протекать либо вследствие перехода подвижного атома водорода от молекулы одного вещества к молекуле другого и насыщения двойной или тройной связи, либо за счет отщепления атомов или групп атомов от молекул взаимодействующих веществ с побочным образованием несложных соединений ( Н2О, НС. [7]
Как известно, молекулы взаимодействующих веществ движутся с различной скоростью в реакционном пространстве. Чтобы произошла химическая реакция, молекулы различных веществ должны столкнуться друг с другом. [8]
Выше было сказано, что число столкновений, сопровождающихся химическим взаимодействием между молекулами, пропорционально общему числу столкновений. Последнее же возрастает с повышением концентраций молекул взаимодействующих веществ. Теоретические и экспериментальные данные показывают, что для реакций, наиболее простых в кинетическом отношении, справедливо следующее соотношение, называемое законом действия масс: при постоянной температуре скорость химической реакции прямо пропорциональна концент-рации реагирующих веи ат [ б - - степени, ] швной тэ ш итту перед формулой данного вещества в уравнении реакции. [9]
Суть каталитических процессов газоочистки заключается в реализации химических взаимодействий, приводящих к конверсии подлежащих обезвреживанию примесей в другие продукты в присутствии специальных катализаторов. Последние не вызывают изменения энергетического уровня молекул взаимодействующих веществ и смещения равновесия простых реакций. Их роль сводится к увеличению скорости химических взаимодействий. Каталитические взаимодействия в гетерогенном катализе происходят на границе раздела фаз конвертируемой газовой смеси и катализатора. Последний обеспечивает взаимодействие на его поверхности конвертируемых веществ с образованием активированных комплексов в виде промежуточных поверхностных соединений катализатора и реагирующих веществ, формирующих затем продукты катализа, освобождающие ( восстанавливающие) поверхность катализатора. [10]
В гомогенных системах реакции, как правило, проходят гораздо быстрее, чем в гетерогенных. Даже при тщательном перемешивании двух несмешивающихся жидкостей число столкновений молекул взаимодействующих веществ несравнимо меньше, чем в гомогенных системах. Осуществление и управление гомогенными процессами значительно облегчается. Поэтому многие промышленные процессы включают в качестве этапа гомогенный химический процесс ( реакцию) в газовой или жидкой фазе. За последние годы созданы новые технологические процессы с высокоэффективными гомогенными катализаторами, которые обеспечивают сильное ускорение химических реакций. [11]
Метод химических реакций использует возбужденные атомы или молекулы, образующиеся в результате химических реакций, которые должны происходить настолько быстро, чтобы накопление возбужденных частиц было более быстрым, чем переход их в основное состояние. Поэтому необходимо использовать реакции взрывного типа или реакции во встречных пучках атомов или молекул взаимодействующих веществ. [12]
При химическом равновесии не прекращаются ни прямая, ни обратная реакции, но сколько молекул взаимодействующих веществ в единицу времени превращается в продукты реакции, столько же молекул этих веществ образуется в результате обратной реакции. [13]
Скорость прямой реакции по мере уменьшения количеств реагирующих веществ будет постепенно уменьшаться, а скорость обратной реакции по мере увеличения количеств образующихся NaHSO4 и НС1 будет увеличиваться, пока не наступит такой момент, при котором скорости прямой и обратной реакций сделаются равными и установится подвижное, или химическое, равновесие. При химическом равновесии не прекращаются ни прямая, ни обратная реакции, но сколько молекул взаимодействующих веществ в единицу времени превращается в продукты реакции, столько же молекул этих веществ образуется в результате обратной реакции. [14]
Из многообразных химических реакций окислительно-восстановительные принадлежат к числу наиболее распространенных и имеют большое значение в теории и практике. Окислительно-восстановительными называются реакции, протекающие с изменением степени окисления части или всех атомов в составе молекул взаимодействующих веществ. К важнейшим факторам, влияющим на протекание окислительно-восстановительных реакций, относятся: 1) природа реагирующих веществ, 2) среда, 3) концентрация реагирующих веществ, 4) катализаторы, 5) температура. [15]