Молекула - газообразное вещество
Cтраница 2
Наконец, тепловое движение молекул газообразного вещества имеет только поступательный характер с относительно слабым взаимодействием между молекулами, вследствие чего газообразное вещество неспособно самостоятельно сохранять ни форму, ни объем, а всегда занимает весь предоставленный ему объем. [16]
Суммарную энергию, которой обладают молекулы газообразного вещества, можно разделить на поступательную и внутримолекулярную. [17]
Рассмотрим систему, где пг молекул газообразного вещества в объеме V находятся в равновесии с рядом ячеек, из которых / являются одинаковыми, и каждой из них соответствует энергия & f на абсорбированную молекулу. [18]
Поскольку по закону Авогадро одинаковые количества молекул газообразных веществ при одинаковых условиях занимают одинаковый объем, а моль любого вещества содержит одинаковое количество молекул ( 6 02: 1023), то моли газообразных веществ при одинаковых условиях должны занимать одинаковый объем. Эту величину нужно хорошо помнить, так как с ней очень часто приходится иметь дело при решении задач. [19]
Параметры ассоциации и сольватации, отражающие стремление молекул газообразных веществ к образованию однородных и, соответственно, смешанных ассоциатов, носят эмпирический характер, и в общем случае должны быть оценены по имеющимся экспериментальным данным о вторых вириальных коэффициентах. Существенно, однако, то, что в корреляции эти параметры обычно близки для всего класса веществ или смесей, объединенных наличием тех или иных полярных групп. Последнее говорит о предсказательных возможностях корреляции: параметры ассоциации ( сольватации), найденные по свойствам отдельных представителей данного класса веществ ( смесей), могут быть использованы для приближенного расчета свойств других представителей того же класса. [20]
Предположим, что в реакции принимает участие одна молекула газообразного вещества А, и обозначим через S активный центр поверхности, на котором происходит эта реакция. Активированный комплекс представляет собой адсорбированную молекулу, которая имеет некоторую избыточную энергию и соответствующую конфигурацию. [21]
При обычных давлениях и температуре силы взаимодействия между молекулами газообразного вещества незначительны. Однако эти силы становятся заметными, когда давление газа достигает значительной величины и расстояние между молекулами существенно сокращается. [22]
При увеличении давления равновесие смещается в сторону уменьшения числа молекул газообразных веществ, т.е. в сторону понижения давления; при уменьшении давления равновесие смещается в сторону возрастания числа молекул газообразных веществ, т.е. в сторону увеличения давления. Если реакция протекает без изменения числа молекул газообразных веществ, то давление не влияет на положение равновесия в этой системе. [23]
В том случае, когда в результате реакции число молекул газообразных веществ в левой части равно числу молекул в правой части, равновесие не нарушается при изменении давления. Например, в реакции N2 О25 2Ю изменение давления не смещает равновесия системы, так как реакция идет без изменения объема. [24]
 |
Значения коэффициентов диффузии D, см2 / сек. [25] |
Диффузия второго вида происходит в процессе абсорбции, при которой молекулы газообразного вещества проникают в соприкасающееся с ними жидкое вещество. [26]
При повышении общего давления равновесие сдвигается в направлении уменьшения числа молекул газообразных веществ. [27]
Из закона Авогадро можно сделать и обратное заключение: одинаковое число молекул газообразных веществ при одинаковых условиях занимает одинаковый объем. [28]
 |
Значения коэффициентов диффузии D, см2 / сек. [29] |
Диффузия второго вида происходит в процессе абсорбции, при кото рой молекулы газообразного вещества проникают в соприкасающееся с ними жидкое вещество. [30]
Страницы: 1 2 3 4