Cтраница 3
Закон Авогадро дает возможность определить, во сколько раз молекула одного газообразного вещества тяжелее молекулы другого газообразного вещества. Если молекулярный вес одного из этих веществ известен, то таким путем можно определить и неизвестный молекулярный вес другого вещества. В указанных объемах водорода и азота, согласно закону Авогадро, содержится по одинаковому числу молекул. Больший же вес азота по сравнению с весом водорода может быть объяснен лишь тем, что молекулы азота тяжелее молекул водорода. [31]
Для вычисления атомной теплоты образования необхедимо учесть теплоту возгонки твердых веществ и теплоту диссециации молекул газообразных веществ на атомы. [32]
Для вычисления атомной теплоты образования необходимо учесть теплоту возгонки твердых веществ и теплоту диссоциации молекул газообразных веществ на атомы. [33]
Третий случай ионных реакций связан с образованием непрочных молекул, которые образуют при своем распаде молекулы газообразных веществ. [34]
Закон Авогадро позволяет установить, во сколько раз молекула данного газообразного ( или парообразного) вещества тяжелее молекулы другого газообразного вещества. [35]
Растворение газов в воде происходит в основном аналогично растворению твердого вещества с тем лишь отличием, что в воду молекулы газообразного вещества поступают в результате их беспорядочного движения над поверхностью воды, вследствие чего некоторые из них попадают непосредственно на поверхность воды и, подвергаясь действию притяжения молекул воды, втягиваются внутрь. Это втягивание молекул газообразного вещества внутрь жидкости и является одним из существенных моментов процесса растворения газов в воде. [36]
Однако при абсолютном нуле ДОо - ДЯо, а при комнатной температуре ДЯзэа ДСаэв если реакция идет без изменения числа молекул газообразных веществ. [37]
Растворение газов в воде происходит в основном аналогично растворению твердого тела с тем лишь отличием, что попадание в воду молекул газообразного вещества осуществляется в результате их беспорядочного движения над поверхностью воды, вследствие чего некоторые из них попадают непосредственно на поверхность воды и, подвергаясь действию притягательных сил молекул воды, втягиваются внутрь. Это втягивание молекул газа внутрь и является одним из существенных моментов процесса растворения газов в воде. [38]
Изменение давления оказывает влияние на равновесие в том случае, если в реакции участвует хотя бы одно газообразное вещество и число молекул исходных газообразных веществ и газообразных продуктов реакции неодинаково. При увеличении или уменьшении давления равновесие смещается соответственно в сторону образования меньшего или большего числа молекул газа. [39]
Если в равных объемах газов при одинаковых условиях содержится одно и то же число молекул, то справедливо и обратное положение: равные количества молекул газообразных веществ должны занимать равные объемы. [40]
В смешанных случаях, когда одновременно имеются вещества различных агрегатных состояний, для учета влияния давления на равновесие практическое значение обычно имеет только число молекул газообразных веществ. [41]
Тогда из п молекул исходного газа диссоциируют па молекул и в равновесии останется ( п - па) молекул, при этом образуется пта молекул новых газообразных веществ. [42]
Позднее ( в середине 1850 годов) Жераром получены следствия из закона Авогадро, на основании которых он предложил метод определения молекулярных весов независимо от химического состава молекул газообразных веществ. [43]
При увеличении давления равновесие смещается в сторону уменьшения числа молекул газообразных веществ, т.е. в сторону понижения давления; при уменьшении давления равновесие смещается в сторону возрастания числа молекул газообразных веществ, т.е. в сторону увеличения давления. Если реакция протекает без изменения числа молекул газообразных веществ, то давление не влияет на положение равновесия в этой системе. [44]
Позднее ( в середине 1850 - х годов) Жераром получены следствия из закона Авогадро, на основании которых он предложил метод определения молекулярных масс независимо от химического состава молекул газообразных веществ. [45]