Молекула - реагирующее вещество
Cтраница 3
За короткое время, которое молекулы реагирующих веществ находятся под влиянием катализатора, силы, действующие между атомами или молекулами, быстро изменяются, приобретая большую активность. Предполагают, что это изменение активности индуцируется адсорбированной катализатором энергией. Эта энергия может быть мала в сравнении с количеством вещества, превращенного им в активное состояние. Теорию Планка, выдвигающую необходимость получения энергии в форме квант поглощаемого типа, считают применимой к термическим, а также к каталитическим реакциям. [31]
Следовательно, элементарный акт взаимодействия1 молекулы реагирующего вещества с катализатором имеет химическую природу и обусловлен перегруппировками - электронов ( как в обычных химических реакциях) и перераспределением ядер. Элементарному химическому акту также сопутствуют физические явления: притяжение, отталкивание и др. Рассматривая; каталитические гомогенные процессы, можно выделить случаи, когда концентрация катализатора в реакционной смеси несоизмеримо меньше концентрации: реагирующих веществ и когда концентрация катализатора в системе соизмерима с концентрацией реагирующих веществ. Во втором случае стационарное состояние устанавливается медленнее. [32]
Считают, что при адсорбции молекулы реагирующего вещества фиксируются на катализаторе по крайней мере двумя точками, в результате чего между активными центрами происходит деформация или растяжение связей с последующим их разрывом или перераспределением. Величина деформации адсорбированных молекул связывается с расстоянием между центрами катализатора ( А. А. Баландин), а именно, с увеличением расстояния усиливается натяжение, связи становятся рыхлее и тем скорее молекулы диссоциируют. [33]
Считают, что при адсорбции молекулы реагирующего вещества фиксируются на катализаторе по крайней мере двумя точками, в результате чего между активными центрами происходит деформация или растяжение связей с последующим их разрывом или перераспределением. [34]
По принципу геометрического соответствия адсорбция молекул реагирующего вещества происходит на определенных активных центрах катализатора. [35]
Энергия, которую надо сообщить молекулам реагирующих веществ, чтобы превратить их в активные, называется энергией активации. [36]
Энергия, которую надо сообщить молекулам реагирующих веществ, чтобы превратить их в активные, называется энергией активации. [37]
Энергия, которую надо сообщить молекулам реагирующих веществ, чтобы превратить их в активные, называется энергией активации. [38]
Отмечающееся образование водородных связей между молекулами реагирующих веществ значительно усложняет механизм разветвления цепей. Спирты и кислоты, накапливающиеся в системе, образуют комплексы с гидроперекисями. В таких комплексах благодаря влиянию водородных связей облегчается разрыв связи О-О в молекуле гидроперекиси и скорость образования радикалов значительно возрастает. [39]
Все дело в том, что молекулы реагирующих веществ в растворителе не могут двигаться столь же хаотично, как в газовой фазе. Жидкости в большей или меньшей степени обладают упорядоченной структурой. Во всяком случае, на расстояниях, соизмеримых с диаметром молекул ( ближний порядок), эта упорядоченность проявляется весьма отчетливо даже в тех жидкостях, молекулы которых неассоциированы. Каждый элемент структуры жидкости называется клеткой. Попадая в такую клетку, молекулы реагирующих веществ могут вырваться из нее, лишь затратив определенную энергию Поэтому время пребывания друг около друга молеку / реагирующих веществ в такой клетке больше, чем г случае реакций в газовой фазе. [40]
Сущность фотохимических реакций состоит в активации молекулы реагирующего вещества при поглощении кванта света, в результате которой молекула преодолевает активационный барьер или образуются радикалы, обусловливающие протекание определенных реакций. [41]
По первой реакции при двойном соударении молекул реагирующих веществ образуется тригалоген-иои, скорость распада которого, сопровождаемого обменом атомов, определяет скорость обменной реакции. Если реакция обмена представляет собой гидролиз, то она должна быть реакцией первого порядка в отношении галогена и нулевого порядка в отношении галоген-иона. При реакции ( 26) скорость обмена, повидимому, не зависит от концентрации ионов водорода, а при реакции ( 2а) она должна быть обратно пропорциональна концентрации ионов водорода. Следует ожидать, что скорость прямой обменной реакции будет равна скорости обратной реакции, в которой могут принимать участие меченые атомы галогенида. Эти три механизма были бы легко различимы, если бы скорость обмена не была так велика. [42]
С ростом температуры увеличивается частота столкновений молекул реагирующих веществ, а следовательно, скорость реакций. Наоборот, с понижением температуры скорость химических реакций понижается. [43]
Химическая реакция протекает только при столкновении молекул реагирующих веществ. Зависимость скорости реакции от концентрации выражается законом действия масс, который формулируется следующим образом: скорость химической реакции при данной температуре прямо пропорциональна произведению концентрации реагирующих веществ. Например, для реакции: A B C D скорость реакции пропорциональна произведению концентрации веществ А и В. [44]
Страницы: 1 2 3 4