Молекула - гидратная вода
Cтраница 1
Молекулы гидратной воды, адсорбированные на ионах, постоянно обмениваются с молекулами в объеме жидкости ( см. разд. Можно предположить, что обмен требует растяжения связи между ионом и адсорбированной на нем молекулой воды примерно на 0 8 А. Отношение энергии Ah, требуемой для растяжения этой связи, и энергии Aw влияет на первичную гидратацию. Если A / iiAiw, то молекула воды, адсорбированная на ионе, образует более сильную связь с ионом, чем с соседней молекулой воды; это явление, согласно Самойлову, можно назвать положительной гидратацией. При таких условиях соседние молекулы воды проводят в среднем больше времени у иона, чем в состоянии связи между собой. [1]
ОН-групп молекул гидратной воды зависит от числа доступных для водородной связи атомов кислорода таким образом, что это количество увеличивается по мере убывания числа акцепторов. [2]
 |
Гидратные структуры при низкой степени гидратации. [3] |
ОН-групп молекул гидратной воды к образованию водородной связи и убывает с увеличением акцепторной способности анионов к образованию водородной связи. [4]
Полоса валентных колебаний ОН-групп молекул гидратной воды, образующих с анионами водородные связи, весьма широкая. Существенную роль при этом играет большая или меньшая степень изгиба водородных связей, а также изменения их длины, что подтверждается весьма важными результатами, уже приводившимися в разд. При охлаждении до 85 К ширина полосы значительно уменьшается, однако полоса остается еще достаточно широкой. Механизм уширения, не связанный с температурной зависимостью, обсуждается в разд. [5]
 |
Узкая компонента спектра ПМР гипса, твердевшего в течение. [6] |
При этом было установлено, что молекулы гидратной воды в полуводном гипсе обладают определенной подвижностью, а не фиксированы жестко в решетке, как это имеет место в двуводном гипсе. [7]
Из растворов продукты кристаллизуются с шестью молекулами гидратной воды. [8]
В крупнокристаллическом ct - полугидрате почти все молекулы гидратной воды менее подвижны, чем в мелкокристаллическом, состоящем в основном из р-полугидрата. [9]
Проследим за изменением положения полосы ОН-валентных колебаний молекул гидратной воды на этих рисунках. Волновое число максимума этой полосы представлено на рис. 50, а в виде зависимости от относительной влажности. [10]
Особенностью цеолитов является наличие в них слабо удерживаемых молекул гидратной воды, которая может быть обратимо удалена или замещена молекулами других веществ. При нагревании последняя удаляется постепенно, не скачкообразно, что также является характерным для цеолитной воды. [11]
Результат показывает, что это соединение потеряло одну молекулу гидратной воды. [12]
Из этого следует, что сила водородной связи между молекулами гидратной воды и атомами кислорода анионов возрастает в том же ряду. [13]
Таблица 18 там и найдена Н - связь между молекулами гидратной воды. [14]
Наблюдаемое плечо тем более выражено, чем сильнее воздействует катион на молекулы гидратной воды типа I; поскольку при этом увеличивается донорная способность ОН-групп молекул гидратной воды к образованию водородной связи, эта водородная связь становится более прочной. [15]
Страницы: 1 2 3 4