Молекула - жидкая вода
Cтраница 1
Молекулы жидкой воды ориентированы друг относительно друга и не могут вращаться так, как вращаются, например, молекулы бензола. При испарении водородные связи рвутся, и молекулы воды приобретают способность к свободному вращению. [1]
Полярность молекул жидкой воды делает ее прекрасным растворителем для ионных кристаллов типа NaCl. Каждый ион Na в растворе тоже окружен октаэдром отрицательных зарядов, но вместо ионов Cl - их роль играют отрицательные полюса атомов кислорода в молекулах воды. [2]
Это означает, что водородная связь, объединяющая молекулы чистой жидкой воды, оказывается сильнее, чем водородная связь молекул гидратной воды с атомами кислорода - 8Оз - ионов солей щелочных металлов и полистиролсульфоновой кислоты. [3]
В последнем случае однако влияют на точность расчета переменная ассоциация молекул жидкой воды в ( Н2О) а и ( Н2О) 3 и другие аномалии. [4]
Первый толчок в нужном направлении был дан теоретиками, которые исходили из того, что молекулы жидкой воды некоторым образом ассоциированы и, возможно, вода представляет собой полимерное соединение низкого мол. [5]
Извлечение информации о структуре, строении комплексов, а также о природе взаимодействия ионов с молекулами жидкой воды по колебательным спектрам не представляется возможным из-за самоассоциации молекул воды. [6]
По мнению Франка и Эванса [3], неполярные молекулы располагаются по границам комплексов, образованных молекулами жидкой воды. В этих местах структура жидкости более рыхлая и, таким образом, имеет большее число пустот, которые могут быть заняты растворенными молекулами. Следовательно, происходит стабилизация структуры открытого типа и рост айсбергов. Этот процесс хорошо описывается в рамках модели мерцающих кластеров ( см. разд. Франк и Вен предполагают [5], что среднестатистическая степень упорядоченности молекул воды в структуре льдоподоб-ного типа пропорциональна среднему размеру кластеров и времени их полураспада. Образование кластеров происходит в том случае, когда в отрицательной фазе флуктуации энергии частота образования водородных связей превышает частоту их распада. Однако если в каких-либо областях жидкости действуют преимущественно силы, вызывающие распад кластеров, то происходит плавление льдоподобной структуры. Таким образом, вокруг неполярных молекул легче, чем в других областях, образуются льдолодо бные кластеры, а уже раз образовавшись, кластеры имеют большее время жизни. [7]
Как Морган и Уэррен [243], так и Нартен и другие [250] вычислили среднее число ближайших соседей молекулы жидкой воды исходя из величины площади под первым пиком их радиальных кривых распределения. Такие расчеты имеют некоторую неоднозначность, так как правая часть пика не полностью разрешается. Было найдено [250], что среднее число ближайших соседних молекул равно приблизительно 4 4 в области температур от 4 до 200 С. По этим данным видно, что молекулы в жидкой воде имеют в среднем приблизительно четыре ближайших соседа. [8]
Почвенные частицы, обладая поверхностной энергией, способны притягивать дипольные молекулы ьоды. Поглощение твердыми частицами почвы молекул парообразной и жидкой воды называется процессом сорбции воды. [9]
Если поместить воду в замкнутый сосуд, то она будет испаряться до тех пор, пока пары не насытят пространство, находящееся над ней. Устанавливается подвижное равновесие между молекулами жидкой воды и пара: в одно и то же время количество испаряющихся молекул будет равно количеству молекул, переходящих в жидкость. Аналогичное явление происходит, если поместить лед в замкнутое пространство и дать ему испаряться при температуре ниже 0Q С. [10]
Чтобы оценить степень физической разумности приведенных здесь чисел, рассмотрим следующий пример. Энтальпия образования Н - свя-зи между молекулами жидкой воды составляет около 21 кДж / моль. [11]
Онзагера, и результаты вычислений будут хорошо согласовываться с экспериментами. Исходя из экспериментально измеренной величины диэлектрической проницаемости, можно заключить, что диполный момент молекул жидкой воды равен 2 59 Д, и молекулы воды имеют более или менее упорядоченную тетраэдрическую ориентацию, не образуя при этом дальнего порядка, характерного для структуры льда. С другой стороны, при температурах ниже точки ипения лишь небольшое число молекул может свободно вращаться, и вполне возможоо, что таких молекул вообще нет. [12]
 |
Картина двулучепреломления воло - гт. [13] |
При образовании ассоциата ПВС - ПМАК происходит исключение воды из новой сетки водородных связей, которая и определяет особые свойства ассоциата. По-видимому, в ассоциате образуются за счет метильных и метиленовых групп гидрофобные поверхности, которые изолируют гидрофильную водородную сетку полимера от молекул жидкой воды. [14]
В тех же случаях, когда ориентация адсорбированной молекулы параллельно поверхности невозможна, пропорциональность между числом углеродных атомов и - / Р0 нарушается. Это наиболее характерно для адсорбции одноосновных карбоновых кислот, которые под влиянием сильно поляризованной Н - связи ионогенной группы СООН с молекулами жидкой воды ориентированы нормально к границе раздела гидрофобная неполярная поверхность - вода, притом так, что ионогенные группы СООН втянуты в объем жидкой фазы. [15]
Страницы: 1 2