Молекула - ферроцен
Cтраница 1
Молекула ферроцена обладает симметрией D6d, и первым шагом при обсуждении связи в этой молекуле должна быть классификация взаимодействующих орбиталей по НП группы симметрии. Мы будем рассматривать только я-орбитали циклопентадиеновых колец, так как им соответствует наиболее высокая энергия, а также наиболее сильное перекрывание с d - орбиталями металла. [1]
Для молекулы ферроцена были выполнены полуэмпирические расчеты по методу МО с самосогласованием. [2]
Рассмотрим молекулу ферроцена, считая, что она образуется либо из двух анионов С5Н5 - и катиона Fe2, либо из двух радикалов С5Н5 и нейтрального атома железа. [3]
В молекуле ферроцена анион циклопентадиена ведет себя подобно ароматической органической молекуле. [4]
В молекуле ферроцена атом железа участвует в антисимметричном колебании относительно центра тяжести молекулы, в деформационных колебаниях относительно колец лигандов и, кроме того, в молекулярных колебаниях в кристалле. В молекулярных кристаллах сильная температурная зависимость / может быть обусловлена или наличием низколежащих оптических ветвей, или низкой дебаевской температурой кристалла. В случае ферроцена сильная температурная зависимость / определяется в основном низкой дебаевской температурой. [5]
В молекуле ферроцена Fe ( C5H5) 2 18 электронов ( 8 от атома Fe и 10ясв - электронов от двух радикалов С5Н5) находятся в поле одиннадцати центров - атома железа и десяти атомов углерода двух С6Н5 - колец. [6]
В молекуле ферроцена Fe ( C6H5) 2 18 электронов ( 8 от атома Fe и 10 тс-электронов от двух молекул С5Н5) находятся в поле одиннадцати центров - атома Fe и десяти атомов С двух С6Н5 - колец. [7]
В молекуле ферроцена Fe ( C5H6) 2 18 электронов ( 8 от атома Fe и 10 лев-электронов от двух радикалов СбНб) находятся в поле одиннадцати центров - атома железа и десяти атомов углерода двух С5Н6 - колец. [8]
 |
Правила отбора и примеры переходов. [9] |
Была исследована молекула ферроцена, для которой отсутствует испускание при возбуждении ее в самой низкой по энергии полосе поглощения, но наблюдается испускание, если возбуждать молекулу ферроцена в следующей, более высокой по энергии полосе поглощения. [10]
Если бы молекула ферроцена имела строение с наклоненными кольцами, то должна была произойти такая перегруппировка трех пар электронов с несвязывающих орбиталей [ разд. Оказалось, что осмоцен - гораздо более слабое основание, поскольку в тех же самых условиях не удалось наблюдать сигнала в сильном поле. Структура с наклоненными кольцами была также предложена для гидрида рения ( n - CsHs ReH. Дальнейшего протонирования с образованием три-гидрида [ ( л - С5Н5) 2КеН3 ] 2 не происходит, очевидно, вследствие того, что положительный заряд делает монокатион слишком слабым основанием. [11]
 |
Правила отбора и примеры переходов. [12] |
При возбуждении молекулы ферроцена светом 4400 А испускания не наблюдалось, возможно потому, что состояния 5t и 50 перекрываются и безызлучательная конверсия из состояния St в S0 происходит быстрее, чем излучательный переход. [13]
При взаимодействии молекул ферроцена с электронами образуются короткоживущие ( т 10 - 14 сек) компаунд-состояния C10Hi0Fe при 0 5 эв [253] ( обнаружено методом улавливания тепловых электронов), что подтверждается также образованием ионов С5Н5 при той же энергии. [14]
При захвате электронов молекулами ферроцена, кобальтоцена, манганоцена и никелецена [230] обнаружено образование ионов С5Н5 в области энергии электронов от 0 5 до 1 0 эв, причем поперечное сечение их образования изменяется в широких пределах. Наименьшее сечение ( 3 - 10 - 21 см2) имеют ферроцен и кобальтоцен, в 25 раз большее сечение имеет никелецен и промежуточное сечение у манганоцена. [15]
Страницы: 1 2 3 4