Молекула - фтороводород
Cтраница 1
Молекулы фтороводорода являются более полярными, чем молекулы воды, значит, образующиеся в них водородные связи должны быть прочнее. [1]
Молекулы фтороводорода имеют, вероятно, полимерное строение: НЯРЯ. [2]
В молекуле фтороводорода у атома фтора имеются три неподеленные электронные пары, в молекуле воды у атома кислорода - две неподеленные электронные пары, в молекуле аммиака у атома азота - одна неподелеыная пара, а в молекуле метана неподеленных электронных пар нет. В этих молекулах связи между атомами простые, или одинарные. [3]
Так, энергия водородной связи между молекулами фтороводорода составляет около 40 кДж / моль, между молекулами воды - около 25 кДж / моль. От обычного межмолекулярного взаимодействия водородная связь отличается также своей специфичностью ( образуется лишь с определенными атомами), направленностью и насыщаемостью - свойствами, характерными для ко-валгнтнон связи. [4]
 |
Параметры фазовых превращений галоводородов.| Параметры фазовых превращений фторидов и хлоридов. [5] |
Температуры плавления и кипения фтороводорода гораздо выше, чем у остальных галоводородов, так как молекулы фтороводорода в отличие от молекул других галоводородов ассоциированы. [6]
Это следует из данных табл. 6.1, где представлены результаты вычислений энергии электронной корреляции для молекул фтороводорода, азота и моноксида углерода. Данные табл. 6.1 показывают, что использование большего базисного набора зачастую гораздо важнее, чем вычисление вкладов высших порядков в корреляционную энергию. Этот вывод подтверждается данными табл. 6.2, где представлены корреляционные энергии иона F, вычисленные с помощью трех разных базисов. [8]
Атом фтора далеа всту - 1ст во взаимодействие с молекулой водорода, и образуется воз - / жденная молекула фтороводорода с неравновесным распреде-ением энергии. Колебательно-вращательные переходы в - такой Молекуле и могут быть использованы для получения лазерного излучения. Выход был найден в использовании для создания химических лазеров цепной реакции. Тогда образуются химически активные атомы хлора и водорода, а их взаимодействие может быть использовано для генерации лазерного излучения. [9]
Атом фтора далеа всту - 1ст во взаимодействие с молекулой водорода, и образуется воз - / жденная молекула фтороводорода с неравновесным распреде-ением энергии. Колебательно-вращательные переходы в - такой йиолекуле и могут быть использованы для получения лазерного излучения. Однако энергия диссоциации молекулы SiF6 значи-тельно превосходит энергию когерентного излучения. Выход был найден в использовании для создания химических лазеров цепной реакции. Тогда образуются химически активные атомы хлора и водорода, а их взаимодействие может быть использовано для генерации лазерного излучения. [10]
 |
Некоторые свойства галогеноводородов. [11] |
В ряду HI - НВг - НС1 температуры кипения и плавления изменяются весьма закономерно ( табл. 19.2), тогда как при переходе к HF они резко возрастают. Это обусловлено ассоциацией молекул фтороводорода в результате возникновения между ними водородных связей. Как показывает определение плотности пара, вблизи температуры кипения газообразный фтороводород состоит из агрегатов, имеющих средний состав ( HF) 4 - При дальнейшем нагревании эти агрегаты постепенно распадаются, причем лишь около 90 С газообразный HF состоит из простых молекул. [12]
 |
Схема взаимодействия со - J. [13] |
Водородная связь возникает между молекулами, в которых атомы водорода связаны с атомами фтора, кислорода и азота. Она характерна для молекул фтороводорода HF, воды Н2О, аммиака NH3, карбоновых кислот, спиртов, аминокислот и Сахаров. [14]
За последние 30 лет в межзвездном пространстве было зарегистрировано около 100 типов различных молекул. В дополнение к ним в межзвездном газовом облаке впервые обнаружены молекулы фтороводорода. Облако расположено недалеко от центра Галактики и наблюдалось в инфракрасном диапазоне. [15]
Страницы: 1 2 3