Молекула - фтороводород
Cтраница 2
В ряду HI-НВг-НС1 температуры кипения и плавления изменяются весьма закономерно ( табл. 24), тогда как при переходе к HF они резко возрастают. Как уже говорилось в § 47, это обусловлено ассоциацией молекул фтороводорода в результате возникновения между ними водородных связей. При дальнейшем нагревании эти агрегаты постепенно распадаются, причем лишь около 90 С газообразный HF состоит из простых молекул. [16]
В ряду HI-НВг-НС1 температуры кипения и плавления изменяются весьма закономерно ( табл. 24), тогда как при переходе к HF они резко возрастают. Как уже говорилось в § 47, это обусловлено ассоциацией молекул фтороводорода в результате возник - - новения между ними водородных связей. Как показывает определение плотности пара, вблизи температуры кипения газообразный фтороводород состоит из агрегатов, имеющих средний состав ( HF) 4 - При дальнейшем нагревании эти агрегаты постепенно распадаются, причем лишь около 90 С газообразный HF состоит из простых молекул. [17]
В ряду HI - НВг - НС1 температуры кипения и плавления изменяются весьма закономерно ( табл. 24), тогда как при переходе к HF они резко возрастают. Как уже говорилось в § 47, это обусловлено ассоциацией молекул фтороводорода в результате возникновения между ними водородных связей. Как показывает определение плотности пара, вблизи температуры кипения газообразный фтороводород состоит из агрегатов, имеющих средний состав ( HF) 4 - При дальнейшем нагревании эти агрегаты постепенно распадаются, причем лишь около 90 С газообразный HF состоит из простых молекул. [18]
В ряду HI - НВг - НС1 температуры кипения и плавления изменяются весьма закономерно ( табл. 24), тогда как при переходе к HF они резко возрастают. Как уже говорилось в § 47, это обусловлено ассоциацией молекул фтороводорода в результате возникновения между ними водородных связей. При дальнейшем нагревании эти агрегаты постепенно распадаются, причем лишь около 90 С газообразный HF состоит из простых молекул. [19]
В ряду HI-НВг-НС1 температуры кипения и плавления изменяются весьма закономерно ( табл. 24), тогда как при переходе к HF они резко возрастают. Как уже говорилось в § 47, это обусловлено ассоциацией молекул фтороводорода в результате возникновения между ними водородных связей. При дальнейшем нагревании эти агрегаты постепенно распадаются, причем лишь около 90 С газообразный HF состоит из простых молекул. [20]
 |
Схема перекрывания электронных облаков при образовании молекул HF и HI. [21] |
В ряду HI-НВг-НС1 температуры кипения и плавления изменяются весьма закономерно ( табл. 24), тогда как при переходе к HF они резко возрастают. Как уже говорилось в § 47, это обусловлено ассоциацией молекул фтороводорода в результате возникновения между ними водородных связей. При дальнейшем нагревании эти агрегаты постепенно распадаются, причем лишь около 90 С газообразный HF состоит из простых молекул. [22]
В ряду HI - НВг - НС1 температуры кипения и плавления изменяются весьма закономерно ( табл. 24), тогда как при переходе HF они резко возрастают. Как уже говорилось в § 47, это обус-товлено ассоциацией молекул фтороводорода в результате возник-ювения между ними водородных связей. Три дальнейшем нагревании эти агрегаты постепенно распадаются, причем лишь около 90 С газообразный HF состоит из тростых молекул. [23]
 |
Атомные и молекулярные орбитали азота.| Молекулярные и атомные орбита - трп нпгп и ли фтороводорода. на схеме не показаны ТбЛЬНОГО И электроны Is2 фтора. [24] |
Гетероядерные молекулы можно изображать аналогично. Каждой паре электронов отвечает одна связывающая и одна разрыхляющая молекулярные орбитали; конкретный выбор атомных ор-биталей для образования молекулярных должен учитывать не только максимальное перекрывание и близость энергий атомных орбиталей, но и свойства их симметрии. Так, при образовании молекулы фтороводорода происходит перекрывание 1s - орбитали водорода и 2р - ор-битали фтора. [25]
Если взаимодействующие атомы имеют различную электроотрицательность ( атомы разных элементов), то общая электронная пара смещена к атому с большей электроотрицательностью. В этом случае возникает полярная ковалентная связь. Например, полярной является связь в молекуле фтороводорода HF. Общая электронная пара расположена несимметрично относительно центров взаимодействующих атомов. [26]
В молекуле фторида бора атом бора соединен с тремя атомами фтора тремя полярными ко-валентными связями. На образование этих связей атом бора отдал три имеющихся на его наружном уровне ( в возбужденном состоянии) непарных электрона, причем три образовавшиеся электронные пары оттянуты от атома бора. В молекуле фтороводорода атом фтора соединен с атомом водорода полярной ковалептной связью, на образование которой атомы водорода и фтора дали по одному гспарному электрону, причем образовавшаяся электронная пара оттянута к атому фтора. [27]
Направленность ковалентной связи обусловлена тем, что перекрывание валентных электронных облаков возможно только при их определенной взаимной ориентации. Область перекрывания располагается в определенном направлении по отношению к взаимодействующим атомам. Так, если взаимное перекрывание s - элект-ронных облаков происходит вдоль оси, на которой располагаются ядра взаимодействующих атомов, то возникающая при этом кова-лентная связь называется сигма-связью ( а-связь): р-электронные облака также могут принимать участие в образовании о-связп, если только они ориентированы вдоль оси, на которой располагаются ядра взаимодействующих атомов. Так, например, при образовании молекулы фтороводорода происходит перекрывание s - электронного облака атома водорода с р-электронпым облаком атома фтора. В молекуле фтора связь, образованная р-электронными облаками двух атомов фтора, также является а-связыо. [28]
Особенно резко выражено влияние атомов, непосредственно связанных между собой. Это подтверждается, например, различным химическим поведением водорода в соединениях HF, Н2О и NH3 при взаимодействии с металлами. В ряду F-О - N электроотрицательность элементов понижается, а следовательно, в том же направлении уменьшается и поляризующее действие их на атомы водорода, связанные с ними. Поэтому атом водорода оказывается наиболее протонированным в молекуле фтороводорода и наименее протонированным в молекуле аммиака. [29]
Водородные связи между молекулами воды значительно слабее валентных связей между атомами водорода и кислорода в самой молекуле. Очевидно, чтобы возникла водородная связь, атом водорода должен быть связан с сильно электроотрицательным атомом, который в свою очередь должен иметь неподеленные электронные пары. К таким атомам, кроме кислорода, относятся также фтор и азот. Поэтому сильная водородная связь наблюдается еще и между молекулами фтороводорода и аммиака. Разумеется, что между молекулами метана водородная связь возникнуть не может. [30]
Страницы: 1 2 3