Молекула - фуран
Cтраница 2
Размеры молекул фурана и тетрагидрофурана близки, но неподеленные электронные пары атома кислорода в молекуле тетрагидрофурана локализованы на периферии этого звена, а в молекуле фурана соответствующая электронная плотность за счет эффекта сопряжения распределяется по всему кольцу, что снижает электронную плотность на периферии кислородного звена и придает молекуле фурана ароматические свойства. [16]
 |
Зависимость Я, Микроволновые измерения показали. [17] |
Изменение момента С - Н - связи с изменением положения должно быть, по-видимому, общей особенностью сопряженных гетероциклов, так как, например, в молекулах фурана, пиррола и тио-фена углы также неодинаковы. [18]
Размеры молекул фурана и тетрагидрофурана близки, но неподеленные электронные пары атома кислорода в молекуле тетрагидрофурана локализованы на периферии этого звена, а в молекуле фурана соответствующая электронная плотность за счет эффекта сопряжения распределяется по всему кольцу, что снижает электронную плотность на периферии кислородного звена и придает молекуле фурана ароматические свойства. [19]
Размеры молекул фурана и тетрагидрофурана близки, но неподеленные электронные пары атома кислорода в молекуле тетрагидрофурана локализованы на периферии этого звена, а в молекуле фурана соответствующая электронная плотность за счет эффекта сопряжения распределяется по всему кольцу, что снижает электронную плотность на периферии кислородного звена и придает молекуле фурана ароматические свойства. [20]
 |
Молекулярные и удельные экзальтации некоторых алифатических соединений.| Процент экзальтации дисперсии в бензольной и фурановой сериях ( еИ - - е. я. [21] |
Если ароматический, характер бензола объясняется полной симметричностью его молекулы, компланарностью связей и полным взаимным перекрыванием облаков всех шести л-электронов, что приводит к выравниванию связей, то, как это явствует из всего изложенного выше, у фура-нового цикла подобные возможности отсутствуют. Хотя молекула фурана имеет плоское строение, атомы в цикле не равноценны и связи не выравне-ны. Тем не менее, известная аналогия с бензолом может быть усмотрена и в молекуле фурана, если допустить, что неподеленная пара электронов гетероатома ( кислорода) принимает участие во взаимодействии с я-элект-ронами углеродных атомов цикла. В этом случае два неподеленных электрона кислорода должны трактоваться как л-электронная пара. Этим создается подобный бензолу электронный секстет я-электронов. [22]
Ароматический характер, свойственный и тиофену, проявляется и у фурана. Так, несмотря на наличие в молекуле фурана двойных связей, галоиды не присоединяются к фурану, и замещают в нем водород. [23]
Ароматический характер, свойственный и тиофену, проявляется и у фурана. Так, несмотря на наличие в молекуле фурана двойных связей, галоиды не присоединяются к фуряну, и замещают в нем водород. [24]
Возможно большое количество различных комбинаций как по количеству атомов хлора, так и по положению замещения, и как результат этого существуют 75 различных ПХДД и 135 ПХДФ. ПХДФ больше, чем ПХДД по той причине, что одиночный атом кислорода делает молекулу фурана менее симметричной, чем молекулу диоксина, и отсюда имеется большее количество возможных вариантов для замещения. [25]
 |
Структура ванадиевой бронзы. [26] |
Оказалось, что чем больше заряжение поверхности катализатора, тем выше степень заполнения ее электронодо-норшыми молекулами фурана, а скорость окисления фурана пропорциональна его концентрации на поверхности; таким образам, изменяется активность катализатора. [27]
 |
Энергетическая диаграмма граничных молекулярных орбиталей бензола, фурана, пиррола и тиофена. [28] |
Суммарный дипольный момент каждой из этих молекул складывается из дипольного момента ст-остова и дипольного момента, обусловленного системой делокализованных Ti-электронов. Относительные вклады этих составляющих для каждого из гетероаренов неодинаковы. В молекулах фурана и тиофена преобладают дипольные моменты ст-остовов. Вследствие этого значения дипольных моментов фурана и тиофена невелики, а их векторы направлены в сторону гетероатомов. В молекуле пиррола тг-со-ставляющая дипольного момента оказывается больше по сравнению с ст-составляющей: суммарный дипольный момент в его молекуле направлен поэтому от гетероатома. [29]
 |
Порядки связей в молекуле нафталина ( метод ВС. [30] |
Страницы: 1 2 3