Молекула - электролит
Cтраница 1
Молекулы электролитов - кислот, оснований и солей - при растворении в воде распадаются на заряженные частицы - ионы. Это явление называется электролитической диссоциацией. Положительно заряженные ионы называют катионами, отрицательно заряженные - анионами. [1]
Молекулы электролитов в водных растворах распадаются на ионы, имеющие положительные и отрицательные заряды. Положительно заряженные ионы называются катионами, отрицательно заряженные - анионами. [2]
Молекулы электролита распадаются на ионы не под действием электрического тока, а в момент растворения. [3]
Молекулы электролитов - кислот, оснований и солей - при растворении в воде распадаются на заряженные частицы - ионы. Это явление называется электролитической диссоциацией. Положительно заряженные ионы называются катионами, отрицательно заряженные - анионами. [4]
 |
Строение двойного электрического. [5] |
Молекулы электролитов в воде диссоциируют на положительно и отрицательно заряженные ионы. Это приводит к тому, что соответствующее количество ионов другого знака удерживается электростатическими силами в слое жидкости, находящемся около указанной поверхности. Таким образом, возникает двойной электрический слой. [6]
Молекулы электролитов - кислот, оснований и солей - при растворении в воде распадаются на заряженные частицы - ионы. Это явление называется электролитической диссоциацией. Положительно заряженные ионы называются катионами, отрицательно заряженные - анионами. [7]
Молекулы электролитов при растворении в воде в большей или меньшей степени распадаются на ионы. Каждое вещество дает два вида ионов: катионы и анионы. Число ионов при разбавлении увеличивается. [8]
Молекулы электролитов - кислот, оснований и солей - при растворении в полярных растворителях распадаются на заряженные частицы - ионы. Это явление называется электролитической диссоциацией. [9]
Молекулы электролитов - кислот, оснований и солей - при растворении в воде распадаются на заряженные частицы - мны. Это явление называется электролитической диссоциацией. Положительно заряженные ионы называются катионами, отрицательно заряженные - анионами. [10]
Молекулы электролитов в воде диссоциируют на положительно и отрицательно заряженные ионы. Это приводит к тому, что соответствующее количество ионов другого знака удерживается электростатическими силами в слое жидкости, находящемся около указанной поверхности. Таким образом, возникает двойной электрический слой. [11]
Молекула электролита распадается на два иона. Металлы, входящие в молекулу электролита ( магний Mg, кальций Са, железо Fe), становятся катионами, а металлоиды ( хлор С1, сера S) - анионами. При этом вода как электролит является всегда электрически нейтральной, поскольку сумма положительно заряженных ионов - катионов всегда равна сумме отрицательно заряженных ионов - анионов. [12]
Молекулы электролитов в водном растворе распадаются на ионы: положительно заряженные катионы и отрицательно заряженные анионы. Ионы ( катионы, анионы) обозначают так же, как атомы и молекулы, причем к обозначению иона добавляют указание числа электрических зарядов и характера заряда. [13]
Молекулы электролитов ( см. § 19) при растворении в воде диссоциируют ( распадаются) на электрически заряженные частицы - ионы: катионыс положительным зарядом и анионы с отрицательным зарядом. [14]
Молекулы электролита диссоциируют на ионы, а ионы при своем движении в растворе сталкиваются, притягиваются друг к другу и снова соединяются в молекулы. При равновесном процессе отношение между произведением концентраций ионов и концентрацией целых молекул при данной температуре есть величина постоянная. [15]
Страницы: 1 2 3 4