Cтраница 3
Если молекула электролита диссоциирует на два иона, то их валентности одинаковы ( Z), концентрации также одинаковы и равны ая0, где а - коэффициент диссоциации, и0 - концентрация электролита ( стр. [31]
Число молекул электролита, взятых для приготовления 1 л раствора, равно 6 02 - 1023 - 0 2 1 20 - Ю23; при этом в растворе образовалось 2 18 - 1023 частиц растворенного вещества. [32]
Распад молекул электролитов на ионы под действием растворителя называется электролитической диссоциацией. [33]
Особенностью молекул электролитов является перераспределение электрических зарядов, в результате которого одна часть молекулы вещества электролита оказывается заряженной положительно, другая - отрицательно. Разноименно заряженные части молекулы связываются кулоновски-ми силами притяжения. [34]
Распад молекул электролитов на ионы происходит уже при одном растворении электролитов в воде, а не под влиянием пропускания в раствор электрического тока. [35]
Число молекул электролита, взятых для приготовления 1 л раствора, равно 6 02 - 1023 - 0 2 1 20 - 1023; при этом в растворе образовалось 2 18 - Ш23 частиц растворенного вещества. [36]
Взаимодействие молекул электролита с водой зависит от природы электролита и определяется температурой кипения раствора и давлением паров элеткролита над водным раствором. По этому свойству водные растворы электролитов делятся на две группы: растворы, о высокими значениями давления паров ( HCt, HNQ3t Hf, СЦ СООН, NHqOH) - летучие электролиты; растворы с низкими значениями давлэяпл паров ( ЛДОр, НьРОц, ЫаОНч NaCl) - нелетучие электролиты. Давление паров электролита над раствором зависит ох концентрации я температуры. [37]
Число молекул электролита, взятых для приготовления 1 л раствора, равно 6 02 - 10й - 0 2 1 20 - 1023; при этом в растворе образовалось 2 18 - 1023 частиц растворенного вещества. [38]
Диссоциация молекул электролитов на ионы есть процесс обратимый, ко всякому же обратимому процессу можно применить закон действующих масс. Опыт подтвердил приложимость закона действующих масс к процессу диссоциации слабых электролитов. [39]
Распад молекул электролитов на ионы при растворении в воде называется электролитической диссоциацией. [40]
Распад молекул электролитов на ионь гюд действием растворителя называется электролитической диссоииаиией. [41]
Распад молекул электролитов на ионы под действием растворителя называется электролитической диссоциацией. Атомы и группы атомов, несущие электрические заряды, называются ионами. Каждый электролит в водном растворе распадается на два вида ионов: катионы - ионы с положительными зарядами и анионы - ионы с отрицательными зарядами. Сумма зарядов катионов для данного раствора всегда равна сумме зарядов анионов. [42]
Распад молекул электролитов на ионы в растворах получил название и о п и з а ц и и, или электролитической диссоциации. Ионы отличаются от одноименных нейтральных атомов ( или молекул) не только наличием электрического заряда, но в связи с этим и целым рядом новых СВОЙСТВ. [43]
Активность молекул электролита й2 постоянна из-за равновесия раствора с твердым электролитом. [44]
Диссоциация молекул электролитов на ионы приводит к увеличению числа частиц в растворе, а так как осмотическое давление не зависит от природы находящихся в растворе частиц, а только от их числа, то оно тоже увеличивается. [45]