Молекула - этан
Cтраница 2
В молекуле этана все свободные связи атомов углерода заняты атомами водорода; такие углеводороды называются предельными или насыщенными. [16]
 |
Модели молекулы метана. [17] |
В молекуле этана длина каждой из шести связей С - Н также равна 1 09 А, а длина связи С-С составляет 1 54 А; это расстояние между ядрами обоих атомов найдено как сумма двух атомных радиусов: 0 77 0 77 1 54 А. [18]
В молекуле этана Н3С - СН3 с одиночной о-связыо между атомами углерода возможно вращение групп СН вокруг линии, соединяющей атомы углерода. [19]
В молекуле этана СН3 - СН3 три единицы валентности каж дого атома углерода насыщены единицами валентности трех атомов водорода, четвертая единица валентности углерода насыщает единицу валентности другого атома углерода. [20]
 |
Диаграмма потенциальной энергии бутана. [21] |
В молекуле этана все структуры, отвечающие минимуму энергии ( стабильные конформации), идентичны. Для молекулы бутана такая идентичность не имеет места. Очевидно, что в данном случае имеется два различающихся минимума энергии и два различных потенциальных барьера вращения. [22]
В молекуле этана два атома углерода соединены друг с другом простой ( одинарной) валентной связью. [23]
В молекуле этана С2Нб углеродный атом также имеет тетраэдрическое окружение. Расстояние С-С в этане имеет ту же величину, что и в алмазе. Эту величину встречают повсюду, где классическая органическая химия предполагала наличие ординарной связи С-С. Связи такого типа не оказывают сопротивления поворотам частей молекулы вокруг направления связи, а, следовательно, распределение электронной плотности вдоль нее имеет осевую симметрию. Этот тип связи обычно называют а-связыо. [24]
 |
Схема образования молекул хлора, азота и метана.| Схема направлений связей в этилене ( о и ацетилене ( б. [25] |
В молекуле этана электронные облака обоих углеродных атомов образуют прочную ковалентную э-связь. [26]
В молекуле этана, а также в молекуле дисилана Si2He четырнадцать валентных электронов образуют семь связей, тогда как в молекуле диборана валентных электронов только двенадцать, с помощью которых они обеспечивают семь связей: шесть связей В - Ни одна В - В. [27]
В молекуле этана оба углеродных атома структурно равноценны. Так же равноценны и все водородные атомы. Поэтому при отнятии от молекулы этана С2Н6 любого из атомов водорода образуется одновалентный радикал С2Н5 - строения СН3 - СН2 -, или так называемый этил. [28]
В молекуле этана СН3 - СН3 величина t / max12 кДж / моль, но при замене одного из атомов Н на СН3, Cl, F или CN высота потенциального барьера увеличивается на 10 - 30 %, а для гексахлор-этана СС1з - СС13 значение С / тах 42 кДж / моль. [29]
 |
Взаимное перекрывание орбиталей атомов А и В с образованием а-связей А В А в А В.| Перекрывание орбиталей атомов А и В с образованием я-связей. [30] |
Страницы: 1 2 3 4 5