Молекула - этан
Cтраница 4
Обсуждение строения молекулы этана приводит нас к проблеме вращения групп атомов вокруг связей. При температурах, применяемых химиком-органиком, две метильные группы могут вращаться вокруг углерод-углеродной связи. Формула II ( рис. 6.2) изображает одно из следующих трех идентичных вращательных расположений. [46]
Ионизационный потенциал молекулы этана равен 11 7 в. [47]
Ионизационный потенциал молекулы этана равен 11 7 в, а эффективный радиус метильной группы - - 1 77 А. [48]
Для взаимодействия молекулы этана с базисной гранью графита энергетически наиболее выгодно цис-расположение атомов Н в молекуле. Рассчитанное абсолютное значение Ф для молекулы этана при цис-расположении атомов Н приблизительно на 2 5 кДж / моль больше, чем при транс-расположении. В объеме же газа энергетически более выгодно транс-расположение атомов Н в молекуле. [49]
Если в молекуле этана любой водородный атом заменить на радикал метил или, что то же самое, соединить метильный радикал с этильным, то образуется углеводород состава С3Н8 - так называемый пропан. [50]
С-С в молекуле этана, в результате чего образуются два высокореакционноспособных свободных радикала СН3, с которых начинается последовательность превращений, приводящих в итоге к распаду этана на этилен и молекулярный водород. Первая стадия этой реакции сильно эндотермична, и процесс может развиться с измеримой скоростью лишь при достаточно высокой температуре. [51]
Формула Ньюмена для молекулы этана. [52]
 |
Диаграмма потенций альной энергии молекулы этана.. [53] |
Представим себе вид молекулы этана в направлении связи, соединяющей ее два углеродных атома. Однако благодаря - ван-дер-вааль-совым взаимодействиям типа отталкивания между водородными атомами молекула стремится сохранить конфигурацию, при которой расстояние между атомами водорода, присоединенными к различным углеродным атомам, было бы наибольшим. Поскольку плоскости, в которых находятся по три водородных атома, соединенных с каждым из атомов углерода, параллельны друг другу, то в такой конфигурации проекция всех шести атомов водорода на плоскость, перпендикулярную связи, соединяющей атомы углерода, будет иметь форму правильного шестиугольника. [54]
Рассмотрим внимательнее модель молекулы этана. Не нарушая ни порядка химической связи ( химического строения), ни валентных углов и длин связей, изменим пространственное положение одной метильной группы по отношению к другой путем ее вращения вокруг связи С - С. [55]
Нарисуйте схему строения молекулы этана, изображая атомные орбитали в виде граничных поверхностей. Подсчитайте, сколько s - и р3 - гибридных орбита-лей участвуют в образовании а-связей. Какие виды о-связей имеются в молекуле этана. [56]
 |
Электронная заселенность орбиталей ВН3, NH3 и NH3 - BH3. [57] |
Это соответствует гош-конформации молекулы этана. [58]
 |
Вращение звеньев цепной молекулы ( а и примеры конформаций цепи вытянутой ( б, согнутой ( в, свернутой ( клубкообразной ( г. [59] |
Запас внутренней энергии молекулы этана в заторможенной кон-формации меньше, чем энергия заслоненного стереоизомера, что объясняется, в первую очередь, электростатическим отталкиванием однотипных боковых связей соседних метальных групп, наиболее сильно проявляющемся при их попарном расположении в заслоненном стереоизомере. Естественно предположить, что при увеличении размеров боковых групп ( заместителей атомов водорода) потенциальный барьер вращения должен возрасти, а при увеличении длины связи барьер должен уменьшиться. [60]
Страницы: 1 2 3 4 5