Cтраница 2
Простые эфиры представляют собой наиболее простые кислородсодержащие производные углеводородов Геометрическое строение близко к геометрическому строению молекул соответствующих углеводородов. Взаимных водородных связей молекулы простых эфиров ( молекулы группы В) не образуют. [16]
Многие алифатические простые эфиры оказывают сильное наркотическое действие как на позвоночных, так и на насекомых. Однако токсичность предельных алифатических эфиров для насекомых и микроорганизмов относительно мала. Она возрастает при введении в молекулу простого эфира галогенов и других заместителей, при этом большое значение имеет положение заместителя. Так, бис ( 2-хлорэтиловый) эфир токсичен для личинок жука щелкуна, а его 1 2 -изомер для этого вредителя практически неопасен. [17]
Интересно отметить, что низшие простые эфиры кипят ниже, чем спирты, из которых они получены, или чем изомерные им спирты. Например, диметиловый эфир, как уже сказано - газ, тогда как метилорый спирт, из которого образуется этот эфир - жидкость с темп. С, а изомерный диметиловому эфиру этиловый спирт - жидкость с темп. С; это объясняется тем, что молекулы простых эфиров, не содержащие гидроксилов, в отличие от молекул спиртов не ассоциированы ( стр. [18]
Интересным явлением сопровождается окислительное хлорфос-финирование углеводородов, содержащих четвертичные атомы углерода. В этом случае происходит частичное расщепление исходного соединения на молекулы с меньшим числом атомов в углеродной цепи. Одновременно образуется соответствующий хлористый алкил. Аналогичное явление - расщепление молекулы на две меньшие - происходит при окислительном хлорфосфинировании эфиров и тетра-этилсвинца. В этих случаях расщепление молекулы идет по связи кислород - углерод и свинец - углерод. Например, для дибути-лового эфира отмечено образование не только хлорангидрида бут-оксибутанфосфоновой кислоты, но и бутилового эфира дихлорфосфор-ной кислоты. Наряду с ними выделяется хлористый бутил. Следует отметить, что расщепление молекул простых эфиров не происходит даже в значительно более жестких условиях, например при нагревании с треххлористым фосфором или с хлорокисью фосфора. [19]