Молекула - реальный газ
Cтраница 1
 |
Значения вязкости Т, сечения соударений иг2, средней скорости и, среднего расстояния / и фактора частоты соударений ze для некоторых газов при 100 С р 105 Па. [1] |
Молекулы реального газа взаимодействуют друг с другом и занимают некоторый объем. Поэтому при умеренных и высоких давлениях модель идеального газа неудовлетворительна. [2]
Молекулы реального газа в отличие от идеального имеют коне - ный объем и взаимодействуют между собой. Поэтому для реального газа уравнение состояния выглядит значительно сложнее. Чтобы получить уравнение состояния реального газа, за основу все же принимают уравнение Клапейрона. [3]
Молекулы реальных газов отличаются от молекул так называемых идеальных газов наличием силовых взаимодействий. Межмолекулярные сильь являются результатом взаимодействия отдельных электрических зарядов, входящих в состав каждой в целом электрически нейтральной молекулы. Таким образом, дальнодействующие межмолекулярные силы имеют электромагнитное происхождение. При этом существуют силы притяжения трех типов: силы чисто электростатического происхождения ( ориентационный эффект), индукционные и дисперсионные силы. [4]
Молекулы реального газа имеют, как мы знаем, некоторый, хотя и очень малый, размер и связаны между собой силами сцепления, правда, тоже малыми. Однако при низких температурах или при высоких давлениях, когда молекулы газа находятся близко друг от друга, пренебрегать их размерами и силами сцепления уже недопустимо. Клапейрона - Менделеева поправки на размер молекул и на действие сил сцепления между ними. [5]
Молекулы реальных газов помимо энергии прямолинейного движения обладают энергией вращения и колебания. Законы для реальных газов несколько отклоняются от законов идеальных газов. [6]
Молекулы реальных газов обладают следующими двумя тенденциями: 1) разлетаться одна от другой под действием постоянного кинетического движения; 2) сближаться под влиянием электрических сил притяжения. [7]
Молекулы реальных газов кроме энергии прямолинейного движения обладают энергией вращения и колебаний. В ре - - альных газах также действуют межмолекулярные силы; притяжения. [8]
Молекулы реального газа в отличие от идеального имеют конечный объем и обладают силами взаимодействия. Поэтому для реального газа уравнение состояния выглядит значительно сложнее. Для получения уравнения состояния реального газа за основу все же принимают уравнение Клапейрона. [9]
Молекулы реального газа в отличие от идеального имеют конечный объем и обладают силами взаимодействия. Поэтому для реального газа уравнение состояния выглядит значительно сложнее. Чтобы получить уравнение состояния реального газа, за основу все же принимают уравнение Клапейрона. [10]
Молекулам реальных газов присущи как собственные объемы, так и силы сцепления. Поэтому при их расширений может сказываться лишь разностный эффект, называемый эффектом Джоуля - Томсона, по имени его первых наблюдателей. [11]
Однако молекулы реальных газов оказывают значительное взаимное влияние, особенно при высоких давлениях и температурах, близких к температуре их конденсации. Размер молекул также имеет конечную величину, его вычисляют разными методами. Диаметры молекул некоторых веществ в см - 10 8 следующие. [12]
Между молекулами реального газа действуют силы взаимного притяжения, которые дополнительно сжимают газ, так что газ находится под давлением p - - a / v2, где а / о2 - дополнительное внутреннее давление, обусловленное взаимным притяжением молекул газа. [13]
Между молекулами реального газа всегда действуют силы притяжения и внутреннюю энергию газа можно рассматривать как состоящую из двух частей - кинетической энергии теплового движения молекул, являющейся функцией температуры и потенциальной энергии взаимодействия молекул. Потенциальная энергия, определяющаяся силами притяжения, зависит от объема и увеличивается с увеличением объема. [14]
 |
Схема процесса изотермического дросселирования. [15] |
Страницы: 1 2 3 4