Молекула - реальный газ
Cтраница 3
Наличие потенциальной энергии взаимодействия молекул реального газа проявляется в эффекте Джоуля - Томсона. [31]
При указанных условиях взаимодействие молекул реального газа не зависит от формы молекул ( т.е. от пространственной конфигурации входящих в них атомов), а определяется лишь общей массой. Образно говоря, молекулы ведут себя подобно шарам, отличающимся друг от друга только массой, поэтому число параметров, характеризующих газ, уменьшается с трех 0 до одного: цг - молекулярного веса. [32]
Определить потенциальную энергию взаимодействия молекул реального газа, подчиняющегося уравнению Ван-дер - Ваальса, считая постоянные а и и, входящие в это уравнение, известными. [33]
Наличие сил взаимодействия между молекулами реального газа осложняет вычисление статистического интеграла. Обычно расчет производится путем ряда приближений. При этом действительная газовая система описывается какой-нибудь упрощенной моделью. Основные допущения состоят в предположениях о малой плотности и малом радиусе действия сил притяжения между атомами. [34]
Наличие сил притяжения между молекулами реальных газов обусловливает появление некоторого внутреннего давления, которое вызывает дополнительное уменьшение объема газа по сравнению с объемом идеального газа, находящегося под тем же внешним давлением, что и реальный. [35]
При этом считается, что молекулы реального газа представляют собой недеформируемые шары. [36]
Следовательно, пространство для пробега молекул реального газа имеется меньшее, чем для идеального таза, а число ударов о стенки первого сосуда вследствие этого больше, чем число ударов молекул идеального газа о стенки второго сосуда. Из кинетической теории газов известно, что большее число ударов молекул о стенки сосуда образует - большее давление газа в сосуде. [37]
Этот закон, не отражающий взаимодействия молекул реального газа, корригируется дополнительными критериями Kj... Kn, изменение значений которых характеризует отклонение от соблюдения указанного подобия. [38]
Отметим, что при высоких давлениях молекулы реального газа сближаются настолько, что между ними возникают заметные силы притяжения. Существенное влияние на поведение молекул в этих условиях оказывает и собственный объем молекул. Поэтому при высоких давлениях свойства реальных газов зависят от природы газа и существенно отличаются от свойств идеального газа. [39]
Поправка b учитывает объем, занимаемый молекулами реального газа ( в идеальном газе молекулы принимаются за материальные точки, не занимающие никакого объема); так называемое мертвое пространство, куда не могут проникнуть молекулы реального газа при движении, т.е. объем зазоров между молекулами при их плотной упаковке. [40]
При низких давлениях объемы, занимаемые молекулами реального газа, малы по сравнению с общим объемом газа, и поэтому реальный газ по своим свойствам вначале приближается к идеальным. Коэффициент сжимаемости г при этом равен единице. [41]
Разработан способ учета неравномерности - Пространственного распределения молекул реального газа. Расчитан эффект образования парных групп и получены выражения для второго и третьего вириальных коэффициентов, согласующиеся с экспериментальными данными. [42]
Ниже этой точки пересечения силы притяжения между молекулами реального газа уменьшают объем до значения, меньшего, чем объем идеального газа при тех же массе, температуре и давлении. При достаточно высоких плотностях ( высокие давления и небольшой объем на единицу массы) силы отталкивания между молекулами становятся настолько значительными, что объем реального газа не может быть уменьшен до объема, занимаемого идеальным газом той же массы при тех же температуре и давлении. В этой же точке пересечения противоположно направленные силы отталкивания и притяжения по существу компенсируют друг друга. [43]
 |
Изменение парциальных давлений двух идеальных газов при смешении. [44] |
В отличие от бесконечно маленьких молекул идеального газа, молекулы реальных газов имеют вполне определенные размеры. Очевидно, что свойства реального газа будут приближаться к свойствам идеального, если расстояния между молекулами существенно больше, чем размеры молекул. При обычных условиях расстояния между молекулами газа примерно в 10 раз больше диаметра молекул, поэтому собственный объем молекул составляет 10 - 3 от общего объема газа. [45]
Страницы: 1 2 3 4