Молекула - галоген
Cтраница 2
Образование молекул галогенов НаЬ происходит за счет непарных р-электронов двух атомов с возникновением р-р-связей по обменному механизму. [16]
Присоединение молекул галогена к J - - irony до [ JXa ] влечет за собой снижение симметрии кристалла, главным образом, либо до ромбоэдрической ( изменение угла ос), либо до ромбической ( изменение соотношения осей), как в случае нелинейно-сти, так и в случае строгой линей-ности комплексного полигалогенид-пого иона ( располагающегося под острым углом к оси с, в отличие, например, от НС - иона и от азидов ( N -) рубидия и калия. [17]
В молекулах галогенов, кроме фтора, может осуществляться дативная связь, поэтому в группе галогенов энергия диссоциации изменяется немонотонно: возрастает от фтора к хлору, а затем уменьшается к брому и иоду. Меньшие по сравнению с фтором энергии диссоциации одинарных связей в молекулах щелочных металлов объясняются тем, что их атомы образуют т5 - 5-связи, в то время как атомы фтора в его молекуле - гр-р-связи. Однако в молекуле Н2, где также существует ( т - связь, энергия диссоциации существенно выше, что объясняется кайносимметричностью ls - орбиталей. [18]
В молекулах галогенов, кроме фтора, может осуществляться дативная связь, поэтому в группе галогенов энергия диссоциации изменяется немонотонно: возрастает от фтора к хлору, а затем уменьшается к брому и иоду. Меньшие по сравнению с фтором энергии диссоциации одинарных связей в молекулах щелочных металлов объясняются тем, что их атомы образуют г - - связи, в то время как атомы фтора в его молекуле - сгр. Однако в молекуле Н2, где также существует ву - связь, энергия диссоциации существенно выше, что объясняется кайносимметричностью 1 -орбиталей. [19]
 |
Дипольные моменты и свойства молекул. [20] |
Рассмотрим сначала молекулы галогенов. Разумеется, у всех этих молекул Дипольные моменты равны нулю, поскольку каждая такая двухатомная молекула состоит из одинаковых атомов. [21]
Энергия диссоциации молекул галогенов по схеме Г2 2Г составляет для фтора, хлора, брома и иода соответственно 155, 243, 190, 149 кДж / моль. [22]
Энергия диссоциации молекул галогенов по схеме Г2 2Г составляет для фтора, хлора, брома и иода соответственно 155, 243, 190, 149 кДж / моль. [23]
На примерах молекул галогенов можно убедиться в том, что при повышении числа электронов соответствующие электронные переходы требуют меньшей затраты энергии. [24]
Энергия диссоциации молекул галогенов по схеме Г2 2Г составляет для фтора, хлора, брома и иода соответственно 155, 243, 190, 14& кДж / маль. [25]
На примерах молекул галогенов и галогеноводородов, а также кристаллов алмаза, кремния и германия обнаруживается зависимость прочности связи от ее длины, закономерно изменяющаяся с изменением атомных радиусов элементов. При сравнении углерод - углеродных связей обнаруживается влияние дополнительных - связей на о-связь, проявляющееся в изменении длины и энергии кратных связей. Последние три типа связей в табл. 8 позволяют понять переход от диэлектрических свойств к полупроводниковым в ряду указанных веществ. [26]
Па примерах молекул галогенов и галогоноводородов, а также кристаллов алмаза, кремния и германия обнаруживается зависимость прочности связи от ее длины, закономерно изменяющаяся с изменением атомных радиусов элементов. При сравнении углерод-углеродных связен обнаруживается влияние дополнительных л-связей на гт-спязь, проявляющееся в изменении длины н энергии кратных связей. Последние три типа связей в табл. 8 позволяют попять переход от диэлектрических свойств к полупроводниковым в ряду указанных веществ. [27]
Атакующим нуклеофилом является молекула галогена ( С1а или Вг2), поляризованная электрофильным катализатором или стенками сосуда. [28]
 |
Некоторые фотохимические характеристики фотолиза галогенов. [29] |
В жидких растворах молекулы галогенов более или менее сольватированы, и радикалы, образующиеся при их фотолизе, могут с большей вероятностью режом бинировать до выхода из соль-ватной клетки, если они недостаточно активны по отношению к растворителю. [30]
Страницы: 1 2 3 4