Молекула - гидроокись
Cтраница 2
Ответ на этот вопрос дает теория Косселя, согласно которой молекулы гидроокисей упрощенно рассматриваются как состоящие из ионов, взаимное притяжение которых описывается по закону Кулона. [16]
Постоянство размера этих частиц, по-видимому, обусловлено условиями диффузии молекул гидроокиси из объема маточного раствора к зародышу в процессе осаждения. [17]
 |
Электронная структура перекиси водорода и дисульфида водорода. [18] |
Доказательством влияния водородной связи между атомами азота и кислорода в молекуле гидроокиси аммония на ее слабую диссоциацию служит возможность получения хорошо диссоциирующей гидроокиси тетраметиламмония путем последовательного замещения водорода на метальные группы. [19]
Молекулы ее сливаются в более крупные агрегаты, состоящие из множества молекул гидроокиси. Обладая очень большой удельной поверхностью ( поверхность, приходящаяся на единицу массы), эти скопления молекул Fe ( OH) 3, достигнув размеров коллоидных частиц, легко адсорбируют на своей поверхности некоторые ионы, в. Образуются коллоидные частицы [ Fe ( OH) 3 ] m Fe3, несущие положительный заряд, который не дает возможности коллоидным частицам сливаться в более крупные частицы с образованием осадка. [20]
Квадратными скобками выделены соответствующие концентрации ионов железа, ионов гидроксила и молекул гидроокиси железа. Поскольку концентрация молекул гидроокиси железа постоянна ( благодаря контакту с твердым осадком гидроокиси) и мала по своей абсолютной величине, то произведение концентраций ионов: ( называемое произведением растворимости) тоже постоянно. [21]
Согласно такому представлению, в растворах оснований свободные ионы гидроксила берутся не из молекул гидроокиси, а из воды. Это обобщение встретило возражения физико-химиков и несколько задержало общее признание в основном правильной идеи, смысл которой сводится к тому, что не только свободный, но и координированный ион гидроксила ( гидроксо-группа) обладают свойствами оснований за счет способности к присоединению протонов. [22]
Согласно такому представлению, в растворах оснований свободные ионы гидроксила берутся не из молекул гидроокиси, а из воды. Это обобщение встретило возражения физико-химиков и несколько задержало общее признание в основном правильной идеи, смысл которой сводится к тому, что не только свободный, но и координированный ион гидрокснла ( гидроксо-группа) обладают свойствами оснований за счет способности к присоединению протонов. [23]
При осаждении большим избытком аммиака кроме ос-гидрооки-си сразу образуются также пслигидроокиси, несколько молекул гидроокиси связываются в цепь, отщепляя воду. [24]
При осаждении большим избытком аммиака кроме а-гидроокиси сразу образуются также пслигидроокиси, несколько молекул гидроокиси связываются в цепь, отщепляя воду. [25]
При замене водорода на соответствующие органические радикалы уменьшаются возможности образования водородных связей в молекулах гидроокиси аммония, что заметно по увеличению степени диссоциации соответствующих замещенных гидроокисей. [26]
Одна молекула гидроксиламина ( степень окисления азота - 1), как оказывается, окисляет две молекулы гидроокиси закисного железа в окисное в щелочном растворе и восстанавливает два иона окисного железа в закисное в кислом растворе. В одном случае гидроксил-амин приобретает два электрона, а в другом теряет их. [27]
Теплота последней реакции рассчитана по значениям констант равновесия и термодинамическим функциям, вычисленным на основе частот колебаний молекул гидроокисей, оцененных авторами настоящего справочника. [28]
 |
Работа диссоциации гидроокисей щелочных металлов. [29] |
В качестве меры прочности этой связи можно рассматривать работу, которую требуется затратить, чтобы оторвать в молекуле гидроокиси щелочного металла ион гидроксила от иона металла. [30]
Страницы: 1 2 3 4