Молекула - группа
Cтраница 1
Молекулы группы А адсорбируются неспецифически не только на адсорбентах первого типа - неспецифических, но и на обоих типах специфических адсорбентов. [1]
Молекулы группы А - это молекулы со сферически симметричной электронной оболочкой, как у благородных газов. К этой группе молекул следует отнести также и молекулы насыщенных углеводородов, где между атомами углерода имеются только сг-связи. У этих молекул на периферии нет локально сосредоточенной электронной плотности. [2]
Молекулы группы В, в отличие от молекул группы А, способны к специфическому взаимодействию с сосредоточенным на периферии других молекул или поверхностей положительным зарядом: например, они способны к образованию водородной связи с гидроксильными группами и аминогруппами. [3]
Молекулы группы А взаимодействуют с адсорбентами всех трех типов не специфически. [4]
Молекулы группы С имеют локально сосредоточенные на периферии положительные заряды, как в некоторых металлоорганических соединениях. Молекулы группы В не образуют взаимных водородных связей, но могут образовывать эти связи с молекулами группы D. Молекулы же группы D образуют водородные связи как с молекулами группы В, так и друг с другом. [5]
Молекулы группы D образуют ассоциирующие жидкости за счет межмолекулярных водородных связей. [6]
Молекулы группы D удерживаются на поверхности ррафитированной сажи слабее, чем нормальные алифатические углеводороды с близкими температурами кипения, что объясняют сильными межмолекулярными взаимодействиями молекул группы D между собой, повышающими их температуру кипения. [8]
Молекулы группы D образуют ассоциирующие жидкости за счет межмолекулярных водородных связей. [9]
 |
Система координат для молекулы Н2О.| Атомные орбитали рх и ру кислорода и групповые орбитали атомов водоро. [10] |
Орбитали молекул группы С2г, могут быть только симметричными или антисимметричными по отношению к любой из операций. Электроны Is атома О, как и в двухатомных молекулах, сохраняют атомный характер. Вторую неподеленную пару образуют электроны на орбитали 2рх атома О, единственной из всех перечисленных, антисимметричной по отношению к операции отражения в плоскости уг ( рис. 37) и поэтому не комбинирующей ни с одной из АО. [11]
 |
Система координат для молекулы Н2О.| Атомные орбитали рх и Ру кислорода и групповые орбитали атомов водоро. [12] |
Орбитали молекул группы С2о могут быть только симметричными или антисимметричными по отношению к любой из операций. Электроны Is атома О, как и в двухатомных молекулах, сохраняют атомный характер. Вторую неподеленную пару образуют электроны на орбитали 2рх атома О, единственной из всех перечисленных, антисимметричной по отношению к операции отражения в плоскости уг ( рис. 37) и поэтому не комбинирующей ни с одной из АО. [13]
С) молекул групп А, В и D, химически не реагирующих с этой поверхностью при температуре колонны, нужно знать величины потенциальной энергии неспецифической адсорбции молекул группы А, соответствующие величины энергий водородной связи и концентрацию силанольных групп па поверхности. [14]
С) молекул групп А, В и D, химически не реагирующих с этой поверхностью при температуре колонны, нужно знать величины потенциальной энергии неспецифической адсорбции молекул группы А, соответствующие величины энергий водородной связи и концентрацию силанольных групп на поверхности. [15]
Страницы: 1 2 3 4