Молекула - алкан
Cтраница 1
Молекулы алканов представляют собой открытые для взаимодействия с кислородом цепочки. При увеличении числа алкильных групп в результате изомеризации алканов молекула становится более компактной, уменьшается ее поверхность и могут создаваться пространственные препятствия для такого взаимодействия. Особенности химического строения алканов, определяющие повышение их реакционной способности при возрастании молекулярной массы, способствуют проявлению склонности алканов к самовозгоранию. [1]
Молекулы алканов, которые вы только что рассматривали, относятся к так называемым нсразветвленным или линейным алкапам, в которых каждый атом углерода связан не более чем с двумя другими углеродными атомами. Возможен и другой способ построения молекул алканов. Алканы, в которых один или несколько атомов углерода связаны с тремя или четырьмя другими углеродными атомами, называются разветвленными. [2]
Молекула алкана может совершать колебания, в котором участвуют все или большая часть связей С-С. [3]
Поэтому молекулы алканов представляют собой простые или разветвленные цепи из углеродных атомов с очень высокой прочностью ( 347 кДж / моль) кова-лентных ос с - и ac Ff связей. [4]
Если молекула алкана сложна и имеет первичные ( - СН3), вторичные ( - СН2 -) и третичные ( - СН -) атомы водорода, то реакция легче идет на третичных, как наименее прочных связях, труднее на вторичных и с наименьшей скоростью на первичных С - Н - связях, как наиболее прочных. [5]
Поскольку молекулы алканов состоят из атомов углерода и водорода, структурными элементами в этом приближении будут: атомы С, число которых обозначим пс, и атомы Н, число которых обозначим через лп. Эти числа линейно независимы: имеющееся соотношение пи 2пс 2 является неоднородным, других же соотношений, связывающих пп и пс, нет. [6]
Ряд молекул алканов является частным случаем ряда Эп Э2п 2 рассмотренного выше. [7]
 |
Переходы электронов ст - и. [8] |
Для молекул алканов переходы электронов на более высокий энергетический уровень могут осуществляться только под действием сравнительно высоких энергий-энергий волн с длиной менее 150 нм. Такие переходы не могут фиксироваться с помощью обычных спектрометров, так как в области длин волн ниже 180 нм поглощается воздух. Поглощение для алкенов наблюдается в области 180 нм. При этом на более высокую по энергии незанятую орбиталь переходит электрон тс-уровня, лежащего выше по энергии, чем ст-уровень. Соответствующий переход облегчается еще и тем, что разрыхляющий я - уровень по энергии ниже, чем разрыхляющий ст - уровень. [9]
Часть молекул алканов подвергается вначале термическому крекингу. [10]
Распад молекул алканов может происходить в различных участках углеродной цепи, однако вероятность распада с образованием метана, этана и этилена незначительна. Таким образом, при каталитическом крекинге образуются преимущественно алканы и алкены изостро-ения и ароматические углеводороды и крекинг-бензин имеет высокое октановое число. [11]
В молекулу алкана можно ввести один или несколько атомов га - / югена непосредственным галогенированием на свету или при повы-ценной температуре. [12]
В молекулах алканов длина, строение цепи и местоположе - ние разрываемой связи оказывают влияние на энергию разрыва углерод - углеродной связи качественно аналогично влиянию их на прочность С - Н - связи. [13]
В молекулах алканов длина, строение цепи и местоположение разрываемой связи оказывают влияние на энергию разрыва углерод-углеродной связи качественно аналогично влиянию их на прочность С - Н - связи. [14]
В молекулах алканов атомы элементов соединены между собой прочными а-связями. Поэтому они при обычных условиях химически малоактивны. Связь С-С энергетически менее прочна, чем С - Н, но реакции с разрывом связи С - Н протекают легче, так как эти связи пространственно более доступны для химических реагентов, а связи С-С расположены глубже в молекуле и поэтому менее доступны. [15]
Страницы: 1 2 3 4