Молекула - алкан
Cтраница 2
В молекулах алканов взаимное влияние атомов, непосредственно - не связанных между собой, сравнительно невелико. В этом случае обычно достаточно бывает учитывать влияние только атомов, составляющих ближайшее окружение данной связи. Связи вида С0 - Н не вводятся в их число, так как они встречаются только в метане. [16]
В молекулах алканов длина, строение цепи и местоположение разрываемой связи оказывают влияние на энергию разрыва углерод-углеродной связи качественно аналогично влиянию их на прочность С - Н - связи. Например, энергия разрыва связи С-С в молекуле н-октана в зависимости от ее местоположения изменяется следующим образом: 335 322 314 310 314 322; 335 кДж / моль. [17]
 |
Вращение в молекуле этана. [18] |
В молекулах алканов с несколькими углеродными атомами имеются не только а-связи С - Н, но и сг-связи С-С. Взаимодействие между связями С-С и С - Н является минимальным, валентные электроны локализованы в определенных связях. Но увеличение числа о-связей в молекуле алкана все-таки изменяет свойства. [19]
В молекулах алканов имеются только or - связи, следовательно, отрыв электрона затруднен, возбуждение молекулы ( электронные переходы о-а) требует большой энергии. Алканы поглощают только в вакуум-ультрафиолетовой области ( 125 - 140 нм), поэтому жидкие алканы являются очень подходящими растворителями для снятия электронных спектров поглощения или испускания различных веществ. [20]
В молекулах алканов длина, строение цепи и местоположение разрываемой связи оказывают влияние на энергию разрыва углерод-углеродной связи качественно аналогично влиянию их на прочность С - Н - связи. Например, энергия разрыва связи С-С в молекуле н-октана в зависимости от ее местоположения изменяется следующим образом: 335; 322; 314; 310; 314; 322; 335 кДж / моль. [21]
В молекулах алканов, как известно, все атомы связаны между собой прочными а-связями, а валентности углеродных атомов полностью насыщены водородом. Поэтому алканы не вступают в реакции присоединения. [22]
В молекулах алканов связи С-С и С - Н осуществляются а-электронами. Энергии связей С - Н и С-С в катион-радикалах алканов, рассчитанные по формуле D D - ( Ем. При фотоионизации молекул алканов уже при энергиях фотонов, превышающих энергии ионизации на 1 5 эВ, становится значительной роль процессов диссоциативной ионизации. [23]
В молекулах алканов связи образованы / Агибридны-ми орбиталями углерода - а-связи. [24]
В молекулах алканов связи образованы р3 - гибридны-ми орбиталями углерода - а-связи. [25]
В конформационно подвижных молекулах алканов изменение конфор-маций осуществляется за счет заторможенного вращения вокруг связей Cj-Cy. [26]
Почему же молекулы алканов, в частности н-бутана, существуют преимущественно в первой из приведенных выше конформаций. [27]
 |
Кинетические параметры реакции Н RH Н2 R [ ПО ]. [28] |
В случае молекулы алкана значение Л - фактора заключено в весьма узком диапазоне 1010 - 1011 л - моль-1 - с-1, а энергия активации этих реакций изменяется в интервале 22 - f - 54 кДж - моль 1, причем границы интервала соответствуют - факторам реакций водорода с метаном и бутаном. [29]
С в молекулах алканов; xs и хс ( как и аналогичные величины во всех последующих формулах) - некоторые постоянные, определенные из экспериментальных данных; у - рассчитанное значение физико-химического свойства. [30]
Страницы: 1 2 3 4