Cтраница 1
Молекула двуокиси серы нелинейная, симметричная ( точечная группа симметрии С2и), имеет три основные частоты, активные как в инфракрасном спектре, так и в спектре комбинационного рассеяния. [1]
Молекула двуокиси серы состоит из атома серы и двух присоединенных к нему атомов кислорода. Пользуясь числом Авогадро и атомным весом серы, подсчитайте, сколько весит атом серы в граммах. Рассчитайте также, сколько весят два атома кислорода. [2]
В молекулу двуокиси серы входит четырехзначная сера. [3]
Установлено, что взаимодействие молекул двуокиси серы с атомарным кислородом происходит с большой скоростью. Частичное окисление двуокиси серы в пламени метана и других горючих газов связано с присутствием в пламени атомов кислорода. [4]
Пористая структура деревянных бочек и летучесть молекул двуокиси серы приводят к постепенному ее испарению и утрате соответствующих защитных функций. В связи с этим требуется периодическое добавление SO2, а частота его внесения зависит от того, насколько плотно укупорена бочка ( применяется ли свободное или плотное шпунтование), а также от температуры и относительной влажности окружающей среды. Действительное количество свободного SO2, необходимое для этой цели, зависит от значения рН вина. [5]
Это удивительный результат, свидетельствующий о том, что молекулы двуокиси серы, несмотря на свои большие размеры, могут диффундировать через твердые препараты гораздо быстрее, чем молекулы кислорода. [6]
При этом образующийся атом кислорода может окислить еще одну молекулу двуокиси серы. [7]
Образующиеся в результате этих процессов моноокись серы и атомарный кислород в дальнейшем реагируют с молекулами двуокиси серы и кислорода по схемам ( I) и ( II) или по аналогичным им. [8]
Образующиеся в результате этих процессов моноокись серы и атомарный кислород в дальнейшем реагируют с молекулами двуокиси серы и кислорода по схемам ( I) и ( II) или по аналогичным им. [9]
Молекула имеет плоское строение с такой же длиной связей ( 143 пм), как и в молекуле двуокиси серы. [10]
Молекула имеет плоское строение с такой же длиной связей ( 1 43 А), как и в молекуле двуокиси серы. [11]
Во многих отношениях эта картина аналогична случаям значительного различия частот симметричного и антисимметричного колебаний линейной двуокиси углерода и гораздо меньшего расщепления у изогнутой молекулы двуокиси серы. Важны также значения обычных частот индивидуальных карбонильных групп - чем больше они отличаются, тем меньше будет взаимодействие. В большинстве случаев две различные карбонильные группы одного органического соединения разделены одним или более углеродными атомами и не лежат в одной плоскости. Вместе с тем, что обычные значения частот каждой из групп различны, это настолько уменьшает взаимодействие, что каждая из двух полос может быть вполне надежно отнесена только к одной из специфических карбонильных групп. Так, кетоформа ацето-уксусного эфира характеризуется двумя карбонильными полосами, одна из которых уверенно может быть отнесена к кето -, а другая - к эфирной группе. Аналогичным образом дикетоформа 2-аро-илциклогексанона [20] характеризуется двумя карбонильными полосами, занимающими обычные положения для насыщенного и а, р-ненасыщенного кетонов. Наконец, следует рассмотреть роль относительной ориентации карбонильных диполей. Если две группы лежат в одной плоскости, но ориентированы в противоположных направлениях, то при симметричном колебании не будет происходить изменения дипольного момента. Влияние указанных различных факторов хорошо иллюстрируется конкретными примерами, рассмотренными ниже. [12]
Для объяснения найденной зависимости скорости реакции от концентраций двуокиси и трехокиси серы Тэйлор и Ленер предположили, что скорость реакции определяется скоростью взаимодействия молекул двуокиси серы из газовой фазы с кислородом, адсорбированным на активных местах. [13]
Хотя предлагаемая до сих пор интерпретация механизма реакции соединений трехвалентного фосфора с двуокисью серы не является однозначной в исследованном мною случае кажется очевидным, что нуклеофильным реагентом является амбидентный анион диэтилфосфита, а роль электрофильного реагента выполняет молекула двуокиси серы. [14]
Исходя из предположения, что двойная связь представляет собой две изогнутые одинарные связи и обладает такими же свойствами, как и прямые одинарные связи, а также, что каждый из двух атомов кислорода присоединен к атому серы двойной связью, рассчитайте из значений электроотрицательности для серы и кислорода ионность каждой из четырех изогнутых одинарных связей в молекуле двуокиси серы и Соответствующие величины электрических зарядов на атоме серы и на каждом из атомов кислорода. [15]